某研究小组利用海水提取粗盐后得到的苦卤（含Mg2＋、Ca2+、Br-等离子的溶液）提取Br...

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某研究小组利用海水提取粗盐后得到的苦卤（含Mg2＋、Ca2+、Br-等离子的溶液）提取Br2并制备含镁化合物。部分工艺流程设计如下：

回答下列问题：

（1）步骤I中用硫酸酸化可抑制氯气与水的反应，原因是____（结合离子方程式回答）。

（2）工业上常用Na2CO3法或SO2法实现含Br2混合气到液溴的转化，流程如下：

Na2CO3法：

SO2法：

① Na2CO3法中步骤Ⅲ的反应有气体生成，离子方程式为______。步骤V中蒸馏时蒸气出口温度通常控制在65-75℃，若温度过低，溴蒸出不充分；若温度过高，则会导致液溴中混有较多的____________。

② SO2法对比Na2CO3法的缺点是__________（答出一条即可）。

（3）提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可设计如下流程制各碱式碳酸镁[Mg5（OH)2（CO3)4·4H2O]和无水氯化镁：

① 步骤Ⅷ的化学方程式为_________。

② 若步骤X中生成的CO与CO2物质的量之比为3:1，写出反应的化学方程式__________。

③25℃，步骤Ⅵ生成Mg（OH)2沉淀后，若溶液中残留的Mg2＋浓度为l.8×10-6mol/L 。则溶液的pH为________；此pH下，欲使Mg（OH)2沉淀中不含Ca（OH)2，则溶液中c（Ca2+)不能大于____（已知：25℃时，Ksp[Mg（OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Ca（OH)2]=5.5×10-6)

高三化学简答题困难题

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相关试题

某研究小组利用海水提取粗盐后得到的苦卤（含Mg2＋、Ca2+、Br-等离子的溶液）提取Br2并制备含镁化合物。部分工艺流程设计如下：
回答下列问题：
（1）步骤I中用硫酸酸化可抑制氯气与水的反应，原因是____（结合离子方程式回答）。
（2）工业上常用Na2CO3法或SO2法实现含Br2混合气到液溴的转化，流程如下：
Na2CO3法：
SO2法：
① Na2CO3法中步骤Ⅲ的反应有气体生成，离子方程式为______。步骤V中蒸馏时蒸气出口温度通常控制在65-75℃，若温度过低，溴蒸出不充分；若温度过高，则会导致液溴中混有较多的____________。
② SO2法对比Na2CO3法的缺点是__________（答出一条即可）。
（3）提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可设计如下流程制各碱式碳酸镁[Mg5（OH)2（CO3)4·4H2O]和无水氯化镁：
① 步骤Ⅷ的化学方程式为_________。
② 若步骤X中生成的CO与CO2物质的量之比为3:1，写出反应的化学方程式__________。
③25℃，步骤Ⅵ生成Mg（OH)2沉淀后，若溶液中残留的Mg2＋浓度为l.8×10-6mol/L 。则溶液的pH为________；此pH下，欲使Mg（OH)2沉淀中不含Ca（OH)2，则溶液中c（Ca2+)不能大于____（已知：25℃时，Ksp[Mg（OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Ca（OH)2]=5.5×10-6)

高三化学简答题困难题查看答案及解析
当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一，下面是利用海水等资源来制备Br2、Na2CO3的生产工艺流程图。
请回答：
（1）在处理粗盐水(含有少量Ca2+， Mg2+杂质)的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有__________；
（2）向饱和食盐水中首先通入的气体是__________；过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是__________；
（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒．冷却析出的副产品是__________，加入细小食盐颗粒的作用是__________；
（4）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的N H3，该反应的化学方程式是__________；
（5）在制备Br2流程中：
①通入空气吹出Br2，并用Na2CO3浓溶液吸收的目的是__________；
②为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中__________；(填字母序号)。
a．通入HBr　　 b．加入NaBr溶液　　 c．加入Na2CO3溶液　　 d．加入Na2SO3溶液

高三化学实验题困难题查看答案及解析
【化学—选修2：化学与技术】海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的____________________。
（2）除去粗盐溶液中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________。
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液
（3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式__________________。
（5）从第③步到第④步的目的是______________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为_____________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：

已知：①海水中某些离子浓度如下：

离子	Li+	Mg2+	Ca2+	Mn2+	Cl-
浓度(mol/L)	0.113	0.049	0.001	0.010	0.501

②碳酸锂的溶解度：

温度(℃)	0	10	30	50	70	90
溶解度(g/L)	1.54	1.43	1.25	1.08	0.91	0.83

几种难溶电解质的溶度积(25℃)：

物质	Li2CO3	MgCO3	MnCO3	CaCO3	Mg(OH)2
Ksp	2.5×10-2	6.8×10-6	2.3×10-11	2.8×10-9	6×10-10

请回答下列问题：

精制除杂阶段的滤渣为MgCO3、______写化学式

用HCl调pH为4～5的目的是_________。

二次除镁过程中，若使Mg2+浓度为6×10-4mol/L，应控制pH为______。

沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：

序号		沉淀质量(g)	Li2CO3含量(%)	锂回收率(%)
	0.9:2.0	10.09	92.36	77.67
	1.0:2.0	10.97	90.19	82.46
	1.1:2.0	11.45	89.37	85.27
	1.2:2.0	12.14	84.82	85.85

综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应按照______填序号中CO32-与Li+物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。

沉锂温度需控制在，主要原因是______。

碳化分解具体过程为：①向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后，过滤；②加热滤液使其分解。写出②反应中的化学方程式：__________。写出在碳化分解中可循环利用物质的电子式：_________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是
A.工艺中天然海水显酸性
B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－
C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42－数量发生了变化
D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
海水资源开发利用的部分过程如下图所示(苦卤中主要含 K+、Mg2+、Br－等)，下列说法错误的是
A. 从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现
B. 向苦卤中通入 Cl2 时溴离子被还原为 Br2
C. 富集溴涉及的离子反应有 Br2＋SO2＋2H2O==2Br－＋4H++SO42-
D. 工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是
A.可用BaCl₂溶液除去粗盐中的SO₄^2-
B.从苦卤中提取Br₂的反应的离子方程式为：2Br^- + Cl₂ == 2Cl^- + Br₂
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上，电解熔融Mg(OH)₂冶炼金属镁

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天然海水中主要含有Na＋、K＋，Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、CO32—、HCO3—等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是 (　　)
A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32—、HCO3—水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3—、SO32—等氧化生成SO42—
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO42—的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－、Br^－、CO₃²^－、HCO₃^－等离子。火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（）
A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO₃²^－、HCO₃^－水解
B．“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^－、SO₃²^－等氧化生成SO₄²^－
C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO₄²^－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

高三化学选择题简单题查看答案及解析
天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子.火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀
D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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