当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一，下面是利用海水...

当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一，下面是利用海水等资源来制备Br2、Na2CO3的生产工艺流程图。

请回答：

（1）在处理粗盐水(含有少量Ca2+， Mg2+杂质)的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有__________；

（2）向饱和食盐水中首先通入的气体是__________；过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是__________；

（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒．冷却析出的副产品是__________，加入细小食盐颗粒的作用是__________；

（4）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的N H3，该反应的化学方程式是__________；

（5）在制备Br2流程中：

①通入空气吹出Br2，并用Na2CO3浓溶液吸收的目的是__________；

②为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中__________；(填字母序号)。

a．通入HBr　　 b．加入NaBr溶液　　 c．加入Na2CO3溶液　　 d．加入Na2SO3溶液

高三化学实验题困难题查看答案及解析

综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：

完成下列填空

（1）气体Y是　　　　 (填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　 。实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称　　　　　　　　　 ，反应时a管应通入　　　　　　　　　　 。

（2）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCl)＝2×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12 ，Ag2CrO4为砖红色。

①当Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl－)＝1.0×10－5 mol·L－1，则此时溶液中的c(CrO42-)＝　　　　　　 mol·L－1。

②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；当观察到出现　　　　　　　　　　　　　　　　　 时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 　　　　　　　　　　　　　　 。

③下列情况会造成实验测定结果偏低的是　　　　　 。

a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

高三化学实验题简单题查看答案及解析

海洋是一个巨大的化学资源宝库。 海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

（1）电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式为_____________________________________。粗盐中常含 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、___________、___________、盐酸试剂来进行提纯。

（2）下列方法不可用于海水淡化的是________(填字母代号)。

A. 蒸馏法　　 B. 萃取法　　 C. 离子交换法　　 D. 电渗析法

（3）工业上用电解法制Mg 时，通常在MgCl2中加入适量 CaCl2，其原因是：①___________； ②增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁。

（4） 利用右图所示装置从母液中提取溴，在 B 瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a 向A中缓慢通入________至反应完全；关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量__________， 同时由 e 向 B 中通入足量_________；关闭b、e，打开a，再由a 向B中缓缓鼓入足量___________ (实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气) 。

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水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，其净水作用的原理是 ______。

(2)水的净化与软化的区别是：水的净化是指 ______ ，而水的软化是指 ______。

(3)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含、、、、等离子，电极为惰性电极。

①阳离子交换膜只允许阳离子通过是 ______ 填“A”或“B”。

②写出通电后阳极区的电极反应式 ______ 。

(4)海水除了可以得到淡化水之外，还可提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ______ 填序号。

(5)海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如图：

①第(1)个设备中先把和压缩的目的是 ______ 。

②在第(3)个设备中用冷却方法分离出 ______ ，其目的是 ______ 。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，写出明矾净水作用的原理是（用离子方程式及相关语言描述）___________________。

(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。

①阳离子交换膜(只允许阳离子通过)是________(填“A”或“B”)；

②写出通电后阳极区的电极反应式：__________________。

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（14分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、____（填试剂化学式），然后____（填操作名称）。在溶液中再加适量　　　　　 （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。

（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是　　　 ，白烟的主要成分是　　　　 　　 。

（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是 　　　　　　　 。

（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是　 　　　　　　　　 。

（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是__________ 。

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海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、_____（填试剂化学式），然后_____________（填操作名称）。在溶液中再加适量________（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。

（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是________，白烟的主要成分是________。

（3）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂·6H₂OMgCl₂ + 6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是 ________。

（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^－、SO₂、Br^－还原性由强到弱的顺序是_________。

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（16分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO。盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 等。制备流程如下图

（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是________（写离子符号）。

（2） 加入NaClO的作用是________。

（3）温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式________；

②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是

________；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是________。

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海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂综合利用海水资源的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：　　　　　　　　　　 。

步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

（3）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O的原因　　　　　　　　　　 。

（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是　　　　　　　 （填字母代号）。

A．H2　　　　 B．CO2　　　　 C．空气　　　　　 D．O2　　　　　　 E．水蒸气

（5）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

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广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等．制备流程如图所示：

（1）滤渣的成分是____________(填化学式)；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是________(写离子符号)。

（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为_____________________；

（3）用MgCl2•6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是___________________；

（4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是_______________；SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是___________________________。

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