A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为______________________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取________杂化;BC3-的立体构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比________。
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=________(填数值);氢在合金中的密度为________。
高三化学综合题困难题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且位于三个不同周期,X与W同主族,W元素金属性在短周期中最强,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A是元素周期表中原子半径最小的元素,非金属元素B原子的核外电子数是未成对电子数的3倍,C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,D是地壳中含量最多的元素,E位于第4周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数与A相同。回答下列问题:
⑴E的基态原子价电子排布图 ______ 。
⑵B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ 。用元素符号表示
⑶CA3物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用,CA3与第2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢原料,X是乙烷的等电子体;加热X会缓慢释放H2,转变为化合物Y,Y是乙烯的等电子体。
化合物CA3的分子空间构型为 ______ ,X的结构式为 ______ 必须标明配位键。
形成CA3物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是 ___,Y分子中δ键和π键数目之比为 ____。
⑷E能与类卤素(SCN)2反应生成E(SCN)2,类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸(H—NCS)的沸点,其原因是 ______ 。
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有W、X、Y、Z四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,W元素在短周期中原子半径最小,Z元素在同周期元素中离子半径最小,X、Y两元素同周期,Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的
A.X、Y元素分别与W形成的最简单化合物中,Y的化合物沸点低
B.W、X、Y形成的化合物一定是酸
C.Y和Z两元素形成的化合物可用于制坩埚,但不能熔融NaOH固体
D.W、Y、Z形成的某种化合物可作消毒剂
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(9分)A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:它们的原子序数依次增大,A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;在元素周期表中,C是E的不同周期邻族元素;D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表:(用元素符号作答)
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
化合物中各元素原子个数比 | A:C=1:1 | B:A=1:2 | D:E=1:3 | B:E=1:4 |
(1)写出A~E的元素符号
A:________ B:________ C:________ D:________ E:________
(2)向甲的水溶液中加入MnO2,氧化产物是________。
(3)已知有机物乙的分子为平面结构,碳氢键键角为120°,实验室制取乙的化学方程式为: ________
(4)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物,有关离子方程式是: ________
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【化学——选修物质结构与性质】(15分)A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素,D原子的S电子与P电子数相等,E是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式回答下列问题:
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为 __;D的稳定离子核外有 种运动状态的电子 .
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。
(3)已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似, 1 mol甲中含有 键的数目为 。
(4)科学家发现硼化D在39K时呈超导性,在硼化D晶体的理想模型中,D原子和硼原子是分层排布的,一层D一层硼相间排列。下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是D原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和D原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化D的化学式为_______。
(5)E的外围电子排布式是 ;E的氢化物的晶体结构如下图所示,此氢化物化学式是 ;写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式 。
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A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子结构,其结构式为 ,1mol该分子中含有键的数目为 。
(3)基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,则固态DO2Cl2属于 晶体。
(4)E的氢化物的晶胞结构如图所示,其化学式是 。
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A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为________,1mol该分子中含有键的数目为________。
(3)基态D原子的外围电子排布式为________。DO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,则固态DO2Cl2属于________晶体。
(4)E的氢化物的晶胞结构如图所示,其化学式是________。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
Y、Z、W、R、M五种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | IB族,其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)Z、W元素相比,第一电离能较大的是_____________________,M2+的核外电子排布式为________________________。
(2)M2Z的熔点比M2W的_________(填“高”或“低”) ,请解释原因___________ 。
(3)N3-和YZ2是等电子体,则N3-的结构式为_________________ 。
(4)WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________对,WZ2的VSEPR 模型名称为______________________,WZ3气态为单分子,该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________;WZ3的三聚体环状结构如图1所示,该结构中W原子的杂化轨道类型为__________;该结构中W-Z键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为___________(填图2中字母) ,该分子中含有___个σ键。
(5)MRW2的晶胞如图2所示,晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm;MRW2的晶胞中每个M原子与_______个W原子相连,晶体密度ρ=_______g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023mol-1)。
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Y、Z、W、R、M五种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | 位于第ⅠB族,其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)Z、W元素相比,第一电离能较大的是____,M2+的核外电子排布式为_______。
(2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”),请解释原因:_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名称为______;WZ3气态为单分子,该分子中W原子的杂化轨道类型为____;WZ3的三聚体环状结构如图(a)所示,该结构的分子中含有____个σ键;写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式_____。
(4)MRW2的晶胞如图(b)所示,晶胞参数a=0.524 nm、c=1.032 nm;MRW2的晶胞中,晶体密度ρ=____g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023 mol-1)。
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