铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:
（1）基态铁原子的价电子排布图为_______
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是____。
（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与 ClO4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。
（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为____ (用含π的式子表示)。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为______nm(用含d和NA的代数式表示)。
（6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。
高三化学综合题困难题
铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：
（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。
（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______（标出配位键），空间构型为_________，其中氮原子的杂化方式为_______；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有__________（任写两种）。
（4）金属铁晶体原子采用________堆积．铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该权化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则品胞参数a 为_______nm（用含d 和NA的代数式表示）。
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铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：
（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。
（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______（标出配位键），空间构型为_________，其中氮原子的杂化方式为_______；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有__________（任写两种）。
（4）金属铁晶体原子采用________堆积．铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该权化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则品胞参数a 为_______nm（用含d 和NA的代数式表示）。
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铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：
（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。
（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______（标出配位键），空间构型为_________，其中氮原子的杂化方式为_______；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有__________（任写两种）。
（4）金属铁晶体原子采用________堆积．铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该权化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则品胞参数a 为_______nm（用含d 和NA的代数式表示）。
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铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料，请回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为_________。
（2）Fe3+、Co3+与N3+、CN-等可形成络合离子。
①C、N、O中第一电离能最大的为________，其原因是_____________________。
②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为________________。
（3）铁的另一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_____。已
知该配合物的熔点为-20.5 ℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)x晶体属于_____________（填晶体类型）。
（4）金属铁晶体中原子采用_________堆积，铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______________（填最简整数比）；已知该晶体的密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为_______________nm（用含d和NA的代数式表示）。
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铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:
（1）基态铁原子的价电子排布图为_______
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是____。
（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与 ClO4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。
（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为____ (用含π的式子表示)。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为______nm(用含d和NA的代数式表示)。
（6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。
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氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________。
（2）尿素分子的结构简式为：CO(NH2)2，该分子中σ键数目为___________，实验测得：分子中的所有原子在同一平面内，尿素中的碳氧键（125pm）比典型的碳氧双键（121pm）长，而尿素中的碳氮键（137pm）比典型的碳氮单键（147pm）短，说明分子中存在____________。
（3）氨分子构型为_________，氨晶体中，氨分子中的每个H 均参与一个氢键的形成，1 mol固态氨中有_____mol氢键。
（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知， Cu原子的第一电离能为_____kJ∙mol−1，N≡N键键能为_____kJ∙mol−1，Cu3N晶格能为_____kJ∙mol−1。
（5）Cu3N晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八 面体的体心，该正八面体的边长为____nm。
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氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________。
（2）HOCH2CN的结构简式如图，该分子中σ键与π键数目之比为___________，其分子中碳原子的杂化方式为___________，该物质中除氢以外的元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。
（3）[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42－互为等电子体的分子的化学式为___________(任写一种)。NH3的 VSEPR模型为___________。[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______________________。
（4）①已知：2UO2+5NH4HF2
2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑，NH4HF2中不含有的作用力为___________(填选项字母)。
A.共价键 B.配位键 C.金属键 D.离子键 E.氢键
②NH3和H2O的键角由大到小的顺序为______________________(用分子式表示)，原因是_______________________________________________________。
（5）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3－的配位数为___________，Cu+半径为apm，N3－的半径为bpm，Cu3N晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
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碳族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Sn原子中，核外电子占据的最高能级符号为__________，该能级具有的原子轨道数为___________________。
（2）Ge单晶具有晶体硅型结构，Ge单晶的晶体类型为_____________。Ge与同周期的 As、Se相比较，第一电离能由大到小的顺序是_______________。
（3）资料表明，二氧化三碳(C2O2)是金星大气层的一个组成部分，其分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。C2O2中碳原子的杂化方式为______________，分子中σ键与π键的个数比为______________________。
（4）碳化硅的晶体结构类似于金刚石（如图所示），1个碳化硅晶胞净占_______个碳原子；二氧化硅晶体中最小环上的原子个数之比为_____________。
（5）石墨可作润滑剂，其主要原因是__________________________。
（6）晶体硅的结构类似于金刚石，已知距离最近的两个硅原子之间的距离为a cm，则硅晶体的密度为_____________g·cm-3（用含有a的代数式表示，用NA表示阿伏伽德罗常数值）。
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金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金属是________。
（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是________。
A.纯铁的硬度比生铁高 B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C.不锈钢是铁合金，只含金属元素 D.铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中会钝化
（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为__________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。
（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3∶1，请写出发生的离子反应方程式___________________。
（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。
A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
（6）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式______________。
（7）有一种铁的氧化物样品，用5 mol/L盐酸140 mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_____________。
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金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金属是________。
（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是________。
A．纯铁的硬度比生铁高
B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中会钝化
（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为__________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。
（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式___________________。
（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl 3 溶液与铜反应的离子方程式：_________________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。
A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式______________。
（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_____________。
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