按要求完成下列题目。
(1)在标准状况下,4.48 L一氧化碳的分子个数是__________________。
(2)现有一种泉水样品,1.0 L这种泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是_______,含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是_______升。
(3)写出用Cl2与Ca(OH)2制漂白粉的化学方程式_______________________。
(4)写出Cl2与水反应的化学方程式__________________________________。
(5)写出稀盐酸与铁反应的离子方程式________________________________。
(6)写出硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式___________________。
高一化学填空题简单题
按要求完成下列题目。
(1)在标准状况下,4.48 L一氧化碳的分子个数是__________________。
(2)现有一种泉水样品,1.0 L这种泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是_______,含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是_______升。
(3)写出用Cl2与Ca(OH)2制漂白粉的化学方程式_______________________。
(4)写出Cl2与水反应的化学方程式__________________________________。
(5)写出稀盐酸与铁反应的离子方程式________________________________。
(6)写出硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式___________________。
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(1)对于反应2CO+O2=2CO2,在标准状况下,4.48 L一氧化碳与足量的氧气发生反应,生成的二氧化碳分子个数是__________________。
(2)现有一种泉水样品,1.0 L这种泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是_______________,含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是_______________升。
(3)如果mg氨气由a个原子构成,则2mg硫化氢中含有的分子数为_____________(用含a的代数式表示)。
(4)0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应,生成0.8mol的AB3,则单质Ax的化学式是_____________。
(5)现有未知浓度的盐酸25mL,能跟20mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1g碳酸钙与25mL这种酸作用,剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4mL才能中和。则该盐酸的物质的量浓度为______________,氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________________。
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C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5 mol CH4的质量为____________;标准状况下,4.48 L NH3所含分子数为___________。
(2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体,所含原子数之比为__________,等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。
(3)含有1.806×1024个电子的OH- 的物质的量为____;0.5 mol H2O分子中所含电子数与_____个NH4+中所含电子数相等。
(4)在标准状况下,由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L,质量为24 g,该混合气体的平均摩尔质量是__________,混合气体中CO2的体积分数是__________。
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下列物质中,含分子个数最多的是
A.36.5 g HCl B.含有3.01×1023个氧原子的H2O
C.标准状况下4.48 L CO2 D.117 g NaCl固体
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下列各组物质中分子数相同的是
A. 2 L一氧化碳和2 L 二氧化碳
B. 9 g水和标准状况下11.2 L二氧化碳
C. 标准状况下1 mol氧气和22.4 L水
D. 0.2 mol 氢气和4.48 L氯化氢气体
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请完成下列填空,
(1)已知氢气的化学式是H2,其摩尔质量为______;4 g H2的物质的量为__mol,其标准状况下的体积为_____L,其含H2分子的个数为________.
(2)现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体,在标准状况下其体积为13.44L.回答下列问题:
该混合气体的平均摩尔质量为_____________, 该混合气体中含CO2的量为物质的量为__mol。
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完成下列填空:
(1)与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是__g;
(2)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为__mol/L;
(3)氧化铜在高温下发生分解反应:4CuO2Cu2O+O2↑,若反应过程中生成1molO2分子,则转移电子数为__。(阿伏伽德罗常数为NA)。
(4)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了__性和__性,则56gFe参加反应时,被还原的HNO3为__g。
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下列说法正确的是( )
A. 常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B. 标准状况下,4.48 L CO含有0.2NA个原子
C. 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D. 标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子
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用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L
B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 NA
C. 标准状况时,22.4 L水中含有的电子数目为10NA个
D. 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中,含胶粒0.1NA
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