1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )。
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B. 向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. 将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合:ClO-+SO32-=SO42-+Cl-
D. 用石墨作电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为20的氯原子: Cl B. 硫离子的结构示意图:
C. N2H4的电子式: D. 丙烯的结构简式:CH2CHCH3
高三化学选择题简单题查看答案及解析
一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到24.0gCuO.若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1,则V可能为
A.18.0L B.27.0L C.31.4L D.33.6L
高三化学选择题简单题查看答案及解析
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:,已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L, CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,下列说法不正确的是
A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态
B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1 L废水,至少需要458.7g
C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=5
D.常温下Ksp=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,应调溶液的pH=5
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列实验装置正确且能完成实验目的的是
高三化学选择题简单题查看答案及解析
用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式:2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验方案 | 实验目的或结论 |
A | 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 | H2O2的氧化性比Fe3+强 |
B | 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中,钠与乙醇反应要平缓得多 | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
C | 将某气体通入品红溶液,溶液褪色 | 气体中一定有SO2 |
D | 将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中,铜棒变细 | 铜的金属性强于铁 |
高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知X、M都是中学教材中的常见元素,(甲) X O3n-+Xn-+ H+ →X(单质)+ H2O(未配平);(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中,正确的是
①若n=1,则XO3n -中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ④⑤
高三化学选择题简单题查看答案及解析
80 ℃时,在2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2 (g)ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数K减小
B.20~40 s 内,v(N2O4)=0.004 mol·L-1·
C.100 s 时再通入0.40 mol N2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
D.反应达平衡时,吸收的热量为0.30 Q kJ
高三化学选择题简单题查看答案及解析