已知离子和一样含有过氧键,因此也有强氧化性,离子在一定条件下可把氧化成离子,若反应后离子变成;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2,则中的n值和S的化合价是
A.2,+7 B.2,+6 C.4,+7 D.4,+6
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下列条件的离子反应方程式不正确的是
A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液:Mg2+ +2HCO3-+ 4OH-= Mg(OH)2↓ + 2CO32-+2H2O
B.FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2:2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+
C.酸性KMnO4溶液中加H2O2,紫色褪去:2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、
②pH=11的溶液中:、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、
③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、、NO3-、
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、
⑤使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
A.①③⑤ B.②④ C.②⑤⑥ D.④⑤
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键
③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水
⑤25 ℃时,pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
A.①③⑤ B.②⑤ C.②④⑥ D.②③⑤
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古诗词是古人留给我们的宝贵财富,下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
B.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
D.野火烧不尽,春风吹又生
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.室温下,14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为
C.标准状况下,5.6L O2与适量Na加热反应,转移的电子数一定为NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
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生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是
A.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
B.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同
C.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性,与铜发生置换反应
D.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
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向MgSO4和Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成的沉淀与加入Ba(OH)2(aq)
物质的量的关系如左图。读图并参考下表,正确的判断是
A.OA段可能生成3种沉淀 B.溶液中Mg2+与AlO2- 不能大量共存
C.由图计算可得n(Mg2+): n(Al3+) = 2:1 D.BC段与AB段沉淀的种类可能相同
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根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
化学式 | 电离常数 |
CH3COOH | K=1.7×10-5 |
HClO | K=3.0×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.H2CO3 、HCO3-、CH3COO-、ClO-
B.HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-
C.HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
D.HCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-
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叶蝉散(isoprocard)对水稻叶 蝉和飞虱具有较强的触杀作用,且 残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合 成叶蝉散的过程如图, 以下推断正确的是
A.邻异丙基苯酚发生了加成反应
B.邻异丙基苯酚发生了取代反应
C.除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用Na2CO3(aq)
D.叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用少量稀溴水检验
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