在复盐NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是
A.NH4++SO42-+Ba2++OH-→ BaSO4↓+ NH3·H2O
B.Al 3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-→ 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
C.2 Al 3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-→ 3BaSO4↓+ 2 Al (OH)3↓
D.NH4++ Al 3++2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-→ 2BaSO4↓+ Al (OH)3↓+NH3·H2O
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下图表示198K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:N2(g)+H2(g) NH3(g)+92kJ
B.不用催化剂,生成 1molNH3的反应热为46 KJ·mol-1
C.加入催化剂,生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1
D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率
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将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中,产生336 mL气体(只含NO、NO2)。该气体与一定量O2混合后,用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下: NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。 O2的体积至少为(气体体积均为标准状况)
A.67.2 mL B.56.0 mL C.22.4 mL D.11.2 mL
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某澄清透明溶液中可能含有:NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH(aq)至强碱性,产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO2,有白色沉淀生成。 由此,正确的推测是
A.一定有Al3+离子 B.可能有HCO3-离子
C.不能确定SO32-离子是否存在 D.不存在Fe2+离子,可能存在Ba2+离子
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某有机物的结构如图,有关它的说法正确的是
A.分子式为C8H10NO2
B.与Br2 1:1加成最多可得2种产物
C.1mol该有机物最多能与3mol H2发生加成反应
D.它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于α-氨基酸的只有1种
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向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液,离子浓度之间的关系不可能出
现的是
A.c(CH3COO-)>c(H+) = c(Na+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-) >c(CH3COO-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) D.c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
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两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y,分别于300℃和500℃开始发生反应:
X(g)+Y(g) 3Z(g)。Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是
A.曲线a是500℃时的图像 B.正反应是吸热反应
C.t3时刻可能是降低了温度 D.t3时刻可能是增大了压强
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几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 原子最外层共有6种不同运动状态的电子 |
X | 氢化物水溶液呈碱性 |
Y | 短周期中原子半径最大 |
Z | 元素最高正价是+3价其最高价氧化物可做耐火材料 |
符合题意的判断是
A.X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
B.Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合
C.常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D.一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质
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正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是
A.检查装置气密性 B.蒸发 C.转移液体 D.读取气体体积
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每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%,金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种,图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是
A.图—1:a为电源正极 B.图—1:辅助电极上的反应:O2+4e+2H2O→4OH-
C.图—2:电子流动方向d→c D.图—2:金属A可以是耐腐蚀的金属铜
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