接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 190 kJ
(1)该反应的平衡常数表达式K =___________,该反应450℃时的平衡常数_________500℃时的平衡常数(填“>”“<”或“=”)。
(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18 mol,则v(O2) =____________mol/(L·min)
(3)请写出提高SO2转化率的两种方法__________________、___________________。
(4)根据反应方程式,请在图中,绘制反应方向箭头,并在合适位置标明物质与热量 ___________。
(5)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中,产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系,该离子是______________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:
(1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表
离子 | SO42− | SO32− | NO3− | NO2− | Cl− |
c/(mol·L−1) | 8.35×10−4 | 6.87×10−6 | 1.5×10−4 | 1.2×10−5 | 3.4×10−3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________。
②由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是_____________。
(2)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压pc如图所示。
①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为________________。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________。
②已知下列反应:
SO2(g)+2OH− (aq) =SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) =SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42−(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=_______。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO 、CuS、少量FeS 和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。
已知:Ⅰ.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置,化学性质相似
Ⅱ.常温下: Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10-13
(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。
(2)滤渣B的主要成分为___________________( 填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。
(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序________。
a.加入过量的NaOH b.过滤 c.加入适量的HCl
d.加入过量的氨水 e.通入过量的CO2 f.洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2 固体的操作是___________________________________。
(4)MnO2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应Ⅱ中CuS 发生反应的离子方程式________________________________。
(5)溶液D 中含c(Cu2+)=2.2 mol·L-1、c( Fe3+)=0.008 mol·L-1、c( Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH 可依次分离,首先沉淀的是___________(填离子符号)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下,pH相同的三种溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
③已知25℃时,CH3COOH(aq)+OH-( aq)=CH3COO-(aq) +H2O △H=-akJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O △H=-b kJ/mol,醋酸电离的热化学方程式为________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是____________________________。
⑤室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。
(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。
② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
以Cl2、NaOH、CO(NH2)2 (尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:
已知:①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)如图表示用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl2时,阳极上产生也会产生少量的ClO2的电极反应式:________________________________;电解一段时间,当阴极产生标准状况下气体112 mL时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol。
(2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。
(3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如下图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(4)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3,欲测定亚硫酸钠产品的纯度设计如下实验方案,并进行实验。准确称取所得亚硫酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水配成100 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用c mol·L-1酸性KMnO4标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(假设杂质不反应)。样品中亚硫酸钠的质量分数为__________(用含m、c、V的代数式表示)。某同学设计的下列滴定方式中,合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
向 100mL1.5mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 ,充分反应后,向所得溶液中逐滴缓慢滴加稀盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。
(1)通入一定量的 CO2 充分反应后的溶液中溶质为______(写化学式)
(2)AB 段所发生的离子方程式:______。
(3)滴加稀盐酸的物质的量浓度为______mol/L。
(4)通入二氧化碳的体积为____L(在标准状况下)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
化学与人类生活密切相关。请按要求,回答下列问题:
(1)K2FeO4 是一种重要的净水剂,可用下列方法制得:2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O在该反应中,还原剂是____________,当反应中有 1mol K2FeO4 生成时,转移电子的数目为___________。
(2)将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应,当加入少量硝酸钾晶体后,铜片溶解。试用离子方程式表示其中的原因____________。
(3)新制氯水在阳光照射下产生无色气体,该反应的化学方程式是_____。
(4)生产中,人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气,用浓氨水检查时就会产生白烟的现象。若知此反应为有氮气生成的置换反应,则化学方程式为______。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为:B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
化合物A、B是中学常见的物质,其阴、阳离子只能从下表中选择。
阳离子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+ |
阴离子 | OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4– |
(1)若A、B的水溶液均为无色,且A的水溶液呈强酸性,B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为________________,生成的气体电子式为___________
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式___________________________________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色,B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,但A、B的水溶液混合亦无明显变化。
①A的化学式为________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种:I._________________________、Ⅱ.____________________________________________。(用离子方程式表示)
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________ 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2,还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备Al2O3的流程如下:
(1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸,目的是提高浸取率和________;滤渣的主要成分是__________。
(2)“氧化”过程中,加入H2O2发生反应的离子方程式为____________。
(3)“提纯”过程中,当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时,溶液中c(SO42-)∶c(Na+)=_________。
(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。“提纯”过程中,当c(Fe3+)<10-6 mol ·L-1时,溶液中c(OH-)>________mol ·L-1。
(5)“沉淀”过程中,通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_____________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析