下列说法不正确的是
A.利用纯碱溶液清洗油污时,加热可增强其去污效果
B.甲烷燃烧放热,表明反应物的总能量大于产物的总能量
C.医疗上的血液透析,是利用了胶体的丁达尔效应
D.在钢铁制造的船舷上镶有锌块,可减轻海水对船体的腐蚀
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下列能量转化的应用中,主要是由光能转化为化学能的是
A. B.
C. D.
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有机物H为某合成药物的中间体,其合成路线如下:
已知:
① R-CH=CH-CH3 R-CH=CH-CH2-Br
② RCH=CH2+HBr RCH2CH2Br
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_______。H中含有的含氧官能团名称是__________。
(2)F→G的反应类型为__________,设计C→D的目的为___________。
(3)D→E反应的化学方程式为_____________________________。
(4)M和N与G互为同分异构体。M含有苯环,苯环上有2个支链,且苯环上一氯代物只有2种,遇FeCl3溶液显紫色,能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀,则M有_____种(不考虑顺反异构)。N为芳香族化合物,0.5molN与足量银氨溶液反应生成2molAg,核磁共振氢谱显示其峰面积比为1:2:2,则N的结构简式为________。
(5)参考上述合成路线,以丙烯为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线____________________。
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氮是重要的非金属元素,其化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表:
化学键 | N≡N | O=O | N—N | N—H | O—H |
键能/ kJ·mol‾1 | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
写出1mol气态肼(H2N—NH2)燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________。
(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
① 该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
② 乙容器在50min时达到平衡状态,则NO的浓度是____________,0~50min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
① A、C两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)______Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。
② A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)点。
③ 计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
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Ni2O3是灰黑色、有光泽的固体,主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料,也可用于制备镍粉。以废镍料为原料提取Ni2O3的工艺流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)镍的某种化合物NiOOH,其中Ni的化合价为___________。
(2)加入双氧水“氧化”的离子方程式为____________________;滤渣A的主要成分是________________(填化学式)。
(3)步骤①中为了控制“氧化”效率,最佳物质的量之比NaOH/NaClO =________。
(4)步骤②电解法制取Ni2O3,用NaOH调酸溶后溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后以惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有约40%在弱碱性条件下生成ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。加入Na2SO4的作用__________________________;当有n mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量约为____________。
(5)工业上,镍作阳极,电解0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl溶液组成的混合溶液,可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时,NH4Cl的浓度对阴极电流效率(电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比)及Ni的成粉的影响如图所示。
① 为获得高纯度的球形超细镍粉,NH4Cl溶液的浓度最好控制为__________g•L-1。
② 当NH4Cl浓度大于15g•L-1时,阴极有气体生成,导致阴极电流效率降低,请结合平衡移动原理解释其原因____。
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尿素[CO(NH2)2] 是一种重要的氮肥,在工农业生产中广泛应用。
(1)工业制备尿素的反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。温度为TK时,将68gNH3和88gCO2充入容积为100L的恒容密闭容器中,发生上述反应。测得平衡时CO2和H2O(g)物质的量相等。下列叙述正确的是____________。
a.平衡时,NH3的浓度为0.02 mol•L‾1
b.当v(NH3)正=2v(H2O)逆时,反应达到平衡状态
c.若在恒温恒压条件下充入稀有气体,平衡发生正向移动
d.加入适当的催化剂可提高CO2的转化率
(2)尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵,碳酸铵溶液显碱性,原因是___________;碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________;如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中,首先析出的沉淀是__________。(已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2•L-2,Ksp(ZnCO3)=1.4×10-11 mol2•L-2)
(3)用甲醛法可以间接测定尿素含氮量。尿素通过处理转化为铵盐,甲醛与NH4+作用,其反应如下:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O。所生成的H+和(CH2)6N4H+都可与NaOH溶液反应,用NaOH标准溶液滴定时采用酚酞作指示剂。
称取Wg尿素样品,经转化后得到1000mL溶液,量取25.00mL放入锥形瓶中,滴加2滴酚酞,用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定,滴定至终点时,消耗碱液体积20.50mL。
① 滴定至终点的现象是__________________________。
② 该尿素样品的纯度为__________________________。
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将过量的0.2g铜粉与5mL1 mol•L‾1FeCl3溶液混合,充分振荡,溶液棕黄色变浅,溶液变绿,有灰白色固体出现。通过查阅资料,初步认为灰白色固体可能含CuCl(CuCl白色晶体,不溶于水、硫酸、稀硝酸,溶于氨水、浓盐酸溶液中,生成络合物)。为进一步探究灰白色固体是否含CuCl,进行一系列实验。已知:① CuCl+2NH3•H2O[Cu(NH3)2]++Cl‾+2H2O(无色溶液)② 提供的试剂:稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液
请回答下列问题:
(1)生成CuCl的化学方程式____________________________________。
(2)下列为常见的分离装置(装置中的其他仪器忽略),从上述溶液中分离出固体混合物,应选用的相应装置中的仪器名称是_______________。
A. B. C. D. E. F.
(3)提纯灰白色固体:将固体混合物用蒸馏水洗涤以除去固体表面的Fe3+、Cl‾。为检验固体混合物是否洗涤干净,最佳方案是检验洗涤液中是否含有_______(填离子符号),理由是_____________________________________________。
(4)设计实验检验得到的灰白色固体中含有CuCl,该实验过程中用到的试剂为____________________。
(5)实验测得灰白色固体混合物质量为a g,其中CuCl b g。上述实验过程中还有CuCl2生成,则生成CuCl2的物质的量是____________(列出计算式即可)。
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20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g•L-1)如图所示。已知盐酸浓度大于1mol•L-1时,发生反应:PbCl2(s)+2Cl-(aq)═PbCl42-(aq)。下列叙述正确的是
A. 盐酸浓度越小,Ksp(PbCl2)越小
B. x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
C. 当盐酸浓度为1mol•L-1时,溶液中c(Pb2+)一定最小
D. 当盐酸浓度小于1mol•L-1时,随HCl浓度增大,PbCl2溶解量减少是因为Cl-浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动
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某种光电池的工作原理为:AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)。图为该光电池发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图,下列叙述正确的是
A. 光电池工作时,Ag极为电流流出极,发生氧化反应
B. 制氢装置溶液中K+移向A极
C. 光电池中工作时,Pt电极发生的反应为:2Cl--2e-=Cl2↑
D. 制氢装置工作时,A极的电极反应式为:CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
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奥克托今是一种猛(性)炸药,学名环四亚甲基四硝胺,简称HMX,其结构简式如图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为
A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 2 D. 3 : 2
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