下列微粒之间,属于同位素的是_______________,属于同素异形体的是_______________,属于同分异构体的是_______________,属于同一种物质的是:_______________。(填字母)
A.正丁烷和异丁烷 B.红磷和白磷 C.氕和氚 D.氯气和液氯 E.冰和干冰 F.乙醇和二甲醚 G.氧气和臭氧 H.13C和14C
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在下列用途或反应中,硫酸表现出的性质为:A.高沸点;B.强酸;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性。试用字母填空:
(1)实验室制取氢气________________;
(2)干燥氢气________________;
(3)浓硫酸溶解金属铜________________;
(4)浓硫酸可用钢瓶贮运_____;
(5)硫酸使蔗糖变黑_______________;
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发酵法制酒精的过程可粗略表示如下:
①(C6H10O5)n+n H2On C6H12O6
② C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
(1)上述化学方程式中(C6H10O5)n可能表示___(填物质名称);
(2)C6H12O6名称是__,它的结构简式为___,常用____反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。
(3)为检验苹果成熟过程中发生了反应①,可在青苹果汁中滴加碘酒,溶液呈___色,向熟苹果汁中加入Cu(OH)2悬浊液,加热,反应生成___ (填实验现象)。
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酸性或碱性溶液中铝均可与NO发生氧化还原反应,转化关系如图:
已知:气体D和A溶液反应生成白色沉淀,气体D和F反应可生成盐。
请回答下列问题:
(1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_________。
(2)在酸性条件下,被还原的NO与Al的物质的量之比是_______。
(3)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C和E都转化为无毒的气态单质,请写出D和C反应的化学方程式:____________。
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如图所示装置:
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为________。两极反应式为:正极________;负极________。该装置将________能转化为________能,原电池中的H+向______(Mg、Al)极移动。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为________,带_______(正、负)电;总反应方程式为________。
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用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气,请回答:
(1)实验过程如下图所示,图中________段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化),则用盐酸表示的反应速率为________。
(2)为了加快上述反应的速率,欲向溶液中加入少量下列物质,你认为可行的是______和_______。
A蒸馏水 B氯化铜固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸
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实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题:
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
装置 | |||
现象 | 溶液变为浅绿色,Cu极产生大量气泡 | Cu极的质量增加 | M极的质量减少 |
(1)装置甲中铁极的电极反应式是____________,溶液中H+向_____极移动(填“正”或“负”)。
(2)装置乙中铜极发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)装置丙中M极为______(填“正极”或“负极”),一段时间后溶液的酸性_____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是_____________。
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在2L密闭容器内,800℃时发生反应:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表:
(1)上述反应_______(填“是"或“不是”)可逆反应。
(2)在第5s时,NO的转化率为_______。
(3)0-2s内,用O2表示反应的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。
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下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。
(1)由图可知,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量____(填“>”、“<”或者“=”) 2 mol HCl(g)的能量。
(2)该反应是___________(填“吸”或者 “放”)热反应,从化学键的角度进行解释__________________________。
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A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。
(1)与A互为同系物的是_______________(填序号)。
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是______________(填序号)。
(3)C的同分异构体的结构简式是______________。
(4)D和液溴反应的化学方程式是_______________。
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