某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答:
(1)下列说法正确的是__________。
A.反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色
B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4
C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性
D.试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(2)取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。
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如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题:
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_____________。
(2)B装置的作用是____________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________,该反应中氧化剂为________,氧化产物为________,每有1molNa2O2发生反应,转移电子数目为________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________。
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实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示,
(1)写出制备反应的化学方程式__________。
(2)在试管②中可观察到的现象是__________。
(3)装置中通蒸气的导管可以插入饱和Na2CO3溶液中的原因是__________;若要把制得的乙酸乙酯与Na2CO3溶液分离开来,应采取的实验操作是__________。
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探究SO2的某些性质.某兴趣小组设计了如图所示图实验装置。回答相关问题:
(1)A装置中用于滴加浓硫酸的仪器名称是_______________。
(2)当装置B中出现_______________的现象时,证明生成了SO2;若装置C中观察到淡黄色沉淀,说明SO2具有_______________性。
(3)装置G中盛放的试剂为_______________(填标号)。
A.NaOH溶液B.硫酸C.Cu(NO3)2溶液
(4)装置D中无明显现象,装置E中产生白色沉淀,猜测该沉淀可能是_______________,理由是_______________,对应的离子方程式为_______________。
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(某实验小组为了探究化学能与热能的转化,设计了如图所示的三套实验装置:
(1)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是__________________________。
(2)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。
若观察到烧杯中产生气泡,则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由是__________________________________。
(3)上述3个装置中,能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。
(4)取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到脱脂棉燃烧,则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。下列各图中,可表示过氧化钠与水的反应的是____________
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不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。
(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与cmol/LH2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是__。
A.200mL B.400mL C.500mL
(2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:__。
(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重bg。量气瓶中收集到VmL气体,则有:,依据的原理是___。
(4)若在烧瓶中投入dg锌,加入一定量的cmol/L浓硫酸VL,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,=__(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管,的数值将__(填偏大、偏小或无影响)。
(5)反应结束后,为了准确地测量气体体积,除了待冷却至室温才开始读数外,量气管在读数时还应注意:①___;②___。
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“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题
(1)乙醇与金属钠反应的化学方程式为:___________;其反应速率比水与钠反应的速率___________(填“快”或“慢”)
(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:___________,如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸,结束后测得实际产率是理论产率的67%,则该实验可得到乙酸乙酯的质量是___________g。
(3)该实验加入浓硫酸的作用是:___________。
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________,装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是___________,若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应该采用的实验操作是___________
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某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质,实验装置如图所示(巳知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题:
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如,石油分馏产物之一的汽油(主要成分:辛烷)发生反应:
辛烷丁烷+甲
丁烷乙+丙( 丙的相对分子质量比乙大 2 )
则甲的分子式为______,乙的结构简式为______。
(2)B 装置中的实验现象是_______,反应的化学方程式为_________,反应类型是_______,通过测定装置 B中溶液在反应前后的酸碱性来证明该反应类型, 简述其理由_________。
(3)C装置中可观察到的现象是__________。
(4)该同学查阅资料可知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳,你认为能根据上面的实验装置中________(填字母)的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)该同学通过上述实验探究,验证了___(填字母,下同)可以检验甲烷和乙烯;能通过___除去甲烷中乙烯。
A.气体通入水中 B.气体通过盛溴水的洗气瓶 C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.气体通过氢氧化钠溶液
(6)分别燃烧乙烯和甲烷,甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟,原因是______。
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铁是人体必需的微量元素,铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素,某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
(1)称量黑木耳,将之洗净切碎,用蒸馏水浸泡,但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳,使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理,对滤液中的溶质进行研究 。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。
②黑木耳放在_______填仪器名称)高温灼烧。
③滤液中铁元素的存在形式是 Fe2+、_____;试剂l应该是_____。
(2)A转化为 B可加入的试剂有______。
A.酸性高锰酸钾 B.Cl2 C.H2O2 D. HNO3
(3)C生成D时的反应现象为_______。
(4)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气为Fe3+,配平此离子方程式:____Fe2+ +____O2 +______H+=____Fe3+ +___H2O,标出电子转移方向和数目______,若该反应每转移 8mol 电子,标准状况下消耗O2的体积为_____L。
(5)若称取ag黑木耳全部烧成灰,将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法,全部转化为D,然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为bg,_____(填“能”或“否”)来测得出该黑木耳铁元素的含量,理由是________。
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某化学小组欲探究NO的氧化性及其还原产物。
(1)提出问题
甲同学认为只有溶液中同时存在H+时,NO才有氧化性;
乙同学不赞成甲同学观点,他认为NO自身就具有氧化性,依据是__________
(2)实验探究:小组同学为解决上述争论,设计并进行了以下实验
实验I | 实验II | 实验III | |
操作 | |||
现象 | 微热,产生无色气泡,至液面上方变为浅红棕色。用拇指堵住试管口片刻,靠近酒精灯火焰,没有爆鸣声。 | 微热,产生无色气泡,湿润的红色石蕊试纸变蓝。用拇指堵住试管口片刻,靠近酒精灯火焰,没有爆鸣声。 | 微热,产生无色气泡,湿润的红色石蕊试纸变蓝。用拇指堵住试管口片刻,靠近酒精灯火焰,没有爆鸣声。 |
①实验I中反应的离子方程式为_________。
②实验II滴加两滴蒸馏水的目的是__________,产生的无色气泡为___________
③实验III反应后静置,取上层清液,滴加稀盐酸,先产生白色浑浊,后又消失。则实验III中反应的离子方程式为__________。
(3)实验结论:由实验I、II、III可得出的结论是________。
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