I．氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。稀硝酸与活泼金属M反应制备二价金属硝酸盐，当反应物...

I．氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。

稀硝酸与活泼金属M反应制备二价金属硝酸盐，当反应物之比m(HNO3)：n(M)＝5：2时，还原产物为_________（填化学式）。

II．工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

（一）NOx的消除

汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H。

（1）已知：CO的燃烧热△H1＝－283.0kJ·mol－1，N2（g）＋O2（g）2NO（g）△H2＝＋180.5kJ·mol，则上述反应的△H＝_______

（2）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。

①下列说法正确的是_______（填字、母代号）。

A．两种催化剂均能降低反应的活化能，但反应的△H不变

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮

D．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中催化剂的高

②若温度低于200℃，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是__________；

判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：____________。

（二）SO2的综合利用

（3）某研究小组对反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）△H＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比［n0（NO2）：n0（SO2）］进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO的平衡转化率［a（NO2）］。部分实验结果如下图所示。

图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC______TD（填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）已知25℃时，NH3・H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6．2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol・L－1，将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的______

高三化学综合题困难题查看答案及解析

用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：

注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。

有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

（1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝_______时，除镍效果最好。

（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为________________。

（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________________________。

（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是________________________________。

（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是______________________________。

（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数为_____________________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：

注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。

有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

（1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝_______时，除镍效果最好。

（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为________________。

（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________________________。

（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是________________________________。

（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是______________________________。

（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数为_____________________。

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铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）Fe(NO₃)₃·9H_­2­O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

①Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_________________________；

②耐腐反应器中可以观察到如下的现象：铁屑__________，溶液颜色变为__________，有______色气体产生；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到_______________的现象时应停止加入铁屑；

③制得的Fe(NO₃)₃·9H_­2­O用20% HNO₃洗涤，其原因是_________________________。

④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，除带铁圈的铁架台、坩埚钳外，还需要的主要仪器有___________。

（2）某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe(NO₃)₃，装置如右图所示（固定所用仪器和加热装置未画出）。

①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用__________加热；

②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是_________________；

③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置。（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体）

高三化学实验探究题中等难度题查看答案及解析

Ⅰ、亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现在木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；

完成下列填空：

（1）写出a仪器的名称__________________；

（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________；

（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式_________________；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为__________________ ；

（4）D装置中发生反应的离子方程式为__________________。

Ⅱ、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________；

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______________；

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹时仪器已略去)为____________(填序号)；

实验二　 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)

在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（10分）亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。

已知：

①3NaNO2＋3HCl3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O

②酸性条件下，NO或都能与反应生成和Mn2＋；

完成下列填空：

（1）写出a仪器的名称________________。

（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_________________。

（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式______________；当该反应中转移0．1mol e－时，理论上吸收标准状况下NO的体积为___________L。

（4）D装置中发生反应的离子方程式为_____________________。

（5）将11．7g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_____________g。

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（16分)氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：

（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 ；

（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH4+的操作、现象、结论：　　　 ；

（3）实验室可用(NH4)2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 ；

（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N2、Cr2O3和H2O，还含有NH3和O2，并指出伴随有显著的副反应发生：2(NH4)2Cr2O72Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑；设计如下图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH3和O2的存在(忽略空气中O2的干扰)。

限选试剂：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；

限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管

①图中试管口玻璃纤维的作用是　　　　　　　　　　　　　 ；

②根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；

③写出该法验证NH3和O2存在的实验原理的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（8分）亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和　　　　　　 ，D装置的作用是　　　　　　　　　　　 。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称　　　　　　　 。

（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭　　　　　　 g。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和　　　　　 　　 ，D装置的作用是　　　　　　　　　　　 。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称　　　　　　　 。

（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭　　　　　　 g。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和　　　　　　 ，D装置的作用是　　　　　　　　　　　 。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称　　　　　　　 。

（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭　　　　　　 g。

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