草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或c(C2O42-)/c(HC2O4-)]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 直线I中X表示的是c(HC2O4-)/c(H2C2O4)
B. 直线I、Ⅱ的斜率均为1
C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 已知:碳酸的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为CO32-+H2C2O4===C2O42-+H2O+CO2↑
高三化学单选题困难题
草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX [X表示 或 随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.直线I中X表示的是
B.直线I、Ⅱ的斜率均为1
C.0.1mol/ L NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)> c(C2O42-)> c(H2C2O4)
D.已知:25℃时,NH3·H2O的电离常数为10-4.69,则(NH4)2C2O4溶液呈碱性
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.直线Ⅰ中X表示的是
B.直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1
C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.已知:碳酸的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液,反应的离子方程式为CO32-+H2C2O4==C2O42-+H2O+CO2↑
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或c(C2O42-)/c(HC2O4-)]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 直线I中X表示的是c(HC2O4-)/c(H2C2O4)
B. 直线I、Ⅱ的斜率均为1
C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 已知:碳酸的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为CO32-+H2C2O4===C2O42-+H2O+CO2↑
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草酸是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。时,向溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.直线I中X表示的是
B.当时,溶液中
C.已知:时,的电离常数为,则溶液呈碱性
D.溶液中:
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草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液,H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图,以下说法正确的是( )
A. HC2O4—的浓度分数随pH增大而增大
B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL
C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
(16分)某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性的两类正盐:草酸盐和碳酸盐。该同学欲用实验验证这一事实并检测其中草酸盐的含量。查阅资料得知草酸(H2C2O4)是一种二元有机弱酸,具有较强的还原性;草酸钙(CaC2O4)不溶于水能溶于稀硫酸。请回答下列问题:
(1)该学生将菠菜研磨成粉末、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的实验仪器的名称为 。
(2)设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐,补充完成预期现象和结论。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:调节溶液A至弱碱性,滴加足量CaCl2溶液。 | ①出现白色沉淀,说明菠菜中 。 |
步骤2:取步骤1的沉淀于试管中,加入足量的稀硫酸,沉淀完全溶解,并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中。 | ② 。 |
步骤3:向步骤2得到的溶液中滴加几滴高锰酸钾溶液。 | ③ 。 |
(3)欲准确测定菠菜中草酸盐的含量
①操作:取m g菠菜样品,将其中草酸盐全部转化为CaC2O4沉淀分离出来置于烧杯中,用过量的稀硫酸完全溶解后,溶液转入 中并加水配制成250mL溶液。每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.0100mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液V mL。KMnO4滴定实验时发生的离子方程式为 。
②计算:菠菜中草酸盐(以C2O42-计算)的质量分数为(可以只列式不化简) 。
③误差分析: 下列操作会使测定结果偏高的是 。
A.配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒就加水定容
B.锥形瓶未干燥就加入待测液进行滴定
C.未用标准液润洗就加入标准液开始滴定
D.滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失
E.滴定后俯视读数
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已知草酸为二元弱酸:H2C2O4 HC2O4-+ H+ Ka 1 ; HC2O4-C2O42-+ H + Ka 2常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中 H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示,则下列说法中不正确的是()
A.常温下,Ka 1 :Ka 2 =1000
B.将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液
C.pH=1.2 溶液中:c(K + ) + c(H + ) = c(OH-) + c(H2C2O4)
D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
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H2C2O4(草酸)为二元弱酸,在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示,下列说法不正确的是
A.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.7
B.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)
C.0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HC2O4-)> c(C2 O42-) >c(H+)=c(OH-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4 HC2O4-+H+ Ka1
HC2O4- C2O42-+H+ Ka2
常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(H2C2O4)
B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4-) / [c(H2C2O4) × c(C2O42-)]=1000
C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
高三化学选择题极难题查看答案及解析
已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4 HC2O4-+H+ Ka1
HC2O4- C2O42-+H+ Ka2
常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(H2C2O4)
B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4-) / [c(H2C2O4) × c(C2O42-)]=1000
C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
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