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N、Al、Si 、S四种元素相比较，原子半径最大的是
A. S B. N C. Al D. Si
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下列递变情况中，正确的是( )
A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B. Si、P、S元素的最高正价依次降低
C. C、N、O的原子半径依次减小
D. Li、Na、K的金属性依次减弱
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下列说法正确的是
A. Si、P、S、Cl原子半径依次增大
B. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
C. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高
D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强
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C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素
请回答下列问题：
（1）Si在元素周期表中的位置为__ ；CO2的电子式是_______。
（2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号）______；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（写化学式）。
（3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__。
a.O2与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多
（4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛。一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_____，除去粗产品中少里钠的试剂为_______。
（5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图l），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_______，溶液中的H+向__极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：___________。
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下列说法不能用元素周期律解释的是（ ）
A.浓硫酸的氧化性强于稀硫酸
B.与冷水反应的速率：Na>Mg
C.向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液变蓝
D.原子半径：Al>Si>P
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下列说法不能用元素周期律解释的是
A.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 B.与冷水反应的速率：Na＞Mg
C.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 D.原子半径：Al＞Si＞P
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下列说法中，不能用元素周期律解释的是
A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. 与冷水反应的速率：Na＞Mg
C. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D. 原子半径：Al＞Si＞P
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下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是
A. 结构相似的分子晶体的熔沸点，与相对分子质量呈正相关，所以
B. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大
C. 在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大
D. 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大
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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 原子半径：C > O B. 酸性：HCl > H2SiO3
C. 热稳定性：H2O > H2S D. 金属性：Na > Al
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依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )
A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱
C.Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱
D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
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