室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=－lg c，则所得溶液中pc(H2C...

室温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系入左图所示。右图为不同浓度NaHC2O4溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是

A. HC2O4-H++C2O42-　　　 K=1×10-4.3

B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同时c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)

高三化学选择题困难题查看答案及解析

室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lg c，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. M点时, 2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)

B. pH=x时,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. 常温下，Ka2(H2C2O4)=10-1.3

D. 随pH的升高而减小

高三化学单选题困难题查看答案及解析

室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=－lg c，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4－)、pc(C2O42－)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. M点时, 2c(HC2O4－)+c(C2O42－) >c(Na+)

B. pH=x时,c(HC2O4－)<c(H2C2O4)=c(C2O42－)

C. 常温下，Ka2(H2C2O4)=10－1.3

D. 随pH的升高而减小

高三化学单选题困难题查看答案及解析

已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的组成百分率与pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+3c(C2O42—)

B. 反应HC2O4—+H2OH2C2O4+OH—的平衡常数为10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH—)+c(C2O42—)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH 溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反应HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液将pH 由1.3 调至4.27 的过程中水的电离程度先增大后减小

D. pH=2.5 的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3

B. pH=x时，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. M点时，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D. 随pH的升高而增大

高三化学多选题困难题查看答案及解析

常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2C2O4HC2O4－+H+　 Ka1；HC2O4－C2O42－+H+　 Ka2。则下列说法正确的是

A. 当pH=3时，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4)

B. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小

C. 常温下，Ka2=10－5.3

D. 常下随着pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 的值先增大后减小

高三化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若定义pc是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示(已知：H2C2O4⇌HC2O4-+H+　 Ka1；HC2O4-⇌ C2O42-)+H+　 Ka2)。则下列说法正确的是（　　 ）

A.pH=4时，c(HC2O4-)<c(C2O42-)

B.常温下，Ka1=10-0.7

C.pH=3～5.3的过程中水的电离程度增大

D.常温下，随pH的升高先增大后减小

高三化学单选题简单题查看答案及解析

已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－+ H+　　 Ka 1 ；　 HC2O4－C2O42－+ H +　 Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A．常温下，Ka 1 ：Ka 2 =1000

B．将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液

C．pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)

D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4 HC2O4－+H+ 　　　　 Ka1

HC2O4－ C2O42－+H+ 　　　　 Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

高三化学选择题极难题查看答案及解析