碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。
已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________________。
(2)氢气、甲烷、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________(填序号)
A.电源中的a一定为正极,b一定为负极
B.不能用NaCl溶液作为电解液
C.A、B两端都必须用铁作电极
D.阴极发生的反应是:2H++ 2e-= H2↑
(3)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图,则Pl_________P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为___________(填“<”、“>”“=”)
②100℃时,将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室,反应达平衡的标志是:_______
a.容器的压强恒定
b.单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
c.容器内气体密度恒定
d.3v(CH4)=v(H2)
e. 容器内气体平均相对分子质量恒定
③如果将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室达到平衡时CH4的转化率为50%,则100℃时该反应的平衡常数K=___________。
(4)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJ•mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2mol H2和1mol CO,在500℃时充分反应,达平衡后CH3OH的浓度为W mol•L-1。反应平衡后,若向原来容器中再加入2mol H2和1mol CO,500℃充分反应再次达平衡后,则CH3OH浓度___________2Wmol•L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(5)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置,
①负极的电极反应式为___________,
②用该原电池做电源,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗标准状况下的CO 224mL,则溶液的pH=___________
高二化学综合题中等难度题
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。
已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________________。
(2)氢气、甲烷、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________(填序号)
A.电源中的a一定为正极,b一定为负极
B.不能用NaCl溶液作为电解液
C.A、B两端都必须用铁作电极
D.阴极发生的反应是:2H++ 2e-= H2↑
(3)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图,则Pl_________P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为___________(填“<”、“>”“=”)
②100℃时,将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室,反应达平衡的标志是:_______
a.容器的压强恒定
b.单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
c.容器内气体密度恒定
d.3v(CH4)=v(H2)
e. 容器内气体平均相对分子质量恒定
③如果将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室达到平衡时CH4的转化率为50%,则100℃时该反应的平衡常数K=___________。
(4)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJ•mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2mol H2和1mol CO,在500℃时充分反应,达平衡后CH3OH的浓度为W mol•L-1。反应平衡后,若向原来容器中再加入2mol H2和1mol CO,500℃充分反应再次达平衡后,则CH3OH浓度___________2Wmol•L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(5)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置,
①负极的电极反应式为___________,
②用该原电池做电源,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗标准状况下的CO 224mL,则溶液的pH=___________
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。
已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______________________。
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图,则Pl_______P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为___________(填“<”、“>”“=”)。
②100℃时,将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室,反应达平衡的标志是:_______。
a.容器的压强恒定
b.单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
c.容器内气体密度恒定
d.3v(CH4)=v(H2)
e. 容器内气体平均相对分子质量恒定
(3)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJ•mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2mol H2和1mol CO,在500℃时充分反应,达平衡后CH3OH的浓度为W mol•L-1。反应平衡后,若向原来容器中再加入2mol H2和1mol CO,500℃充分反应再次达平衡后,则CH3OH浓度___________2Wmol•L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(4)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置,
①负极的电极反应式为___________。
②用该原电池做电源,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗标准状况下的CO 224mL,则溶液的pH=___________。
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有机高分子化合物在日常生活中有非常广泛的应用。一种广泛应用于电器、工业交通的工程塑料DAP的结构简式是:
试回答:
(1)生产DAP工程塑料的单体的结构简式是__________________________。
(2)DAP工程塑料的单体,可以由两种有机物通过一步反应合成出来,则这两种有机物的结构简式是____________________和_______________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(12分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜(含杂质铁)制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O)的流程如下。
已知常温下,Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:
请回答下列问题:
(1)溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH,从而除去Fe3+且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________(填代号)。
a.CuO b.NaOH c.Cu d.Cu(OH)2
②调节溶液pH时,理论上可选择pH最大范围是__________。
(2)由溶液Ⅱ制备CuCl2.2H2O的操作依次为:边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤干燥。
(3)向溶液Ⅱ中通入H2S气体,溶液变浑浊,pH减小,用离子方程式解释其原因:__________.
(4)某学习小组用碘量法测定CuCl2.2H2O样品的纯度(杂质不与发生反应)。实验如下:
a.准确称取CuCl2.2H2O样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和足量的碘化钾,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,将所得混合液配成250 mL待测溶液。(已知:)
b.移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴指示剂,用c molNa2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准液体积的平均值为V mL。 (已知:)
①实验中使用的指示剂名称为____________。
②达到滴定终点时,仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③该样品中CuCl2.2H2O 的质量分数为_________(用含m、c、V的代数式表示,不用化简)。
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碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。 现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)[Failed to download image : ]CO(g)+H2O(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
CO2 | H2 | CO | |||
1 | 800 | 4 | 2.5 | 1.5 | 5 |
2 | 830 | 2 | 2 | 1 | 3 |
3 | 830 | 2 | 2 | 1 | 1 |
(1)实验1中,平衡常数K=0.9;v(H2)=0.15mol/(L•min)该反应的正反应为______(填“吸”或“放”)热反应;
(2)实验3跟实验2相比,改变的条件可能是___________________________
(答一种情况即可);若该反应符合图所示的关系,则在图中Y轴表示___________________________
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(多选扣分).
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO )不变
c.v(H2)正=v(H2O)逆 d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)由此可以判断此时的温度为______.其它条件不变,升高温度,原化学平衡向______反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的密度______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)若在该条件下,将0.4mol CO与0.2mol H2O(g)混合加热到830℃下达到平衡.平衡时CO的转化率 为 _________________。
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氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛。某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物,进行了一系列的资料查询与具体实验。
(1)用于制造电池的原材料二氯亚砜(SOCl2),是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2可观察到剧烈反应,液面上形成白雾,并逸出刺激性气味的气体,该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶,待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出。室温下,小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应,测得放出热量为17.88 kJ。根据以上实验,写出SOCl2与水反应的热化学方程式_______________________。
(2)低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是___________;小组某同学想制取无水AlCl3固体,他提出可以用AlCl3·6H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体,你认为可行吗?请说明原因______________。
(3)TiO2是一种非常好的催化剂。某同学通过查阅资料显示:TiCl4水解程度很大,可以用于TiO2的制备,制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。请写出TiCl4水解的化学方程式__________________________。
(4)某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物,使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液,组成原电池装置,实验结束后,该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液,现象是:______________________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
(1) 由辉铜矿制取铜的反应过程为:
2Cu2S(s)+ 3O2(g)==2Cu2O(s)+2SO2(g) △H =-768.2kJ·mol-1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H =+116.0kJ·mol-1,
热化学方程式: Cu2S(s)+ O2(g)==2Cu(s)+2SO2(g) △H =______kJ·mol-1
(2) 氢化亚铜是一种红色固体,可由下列反应制备:4CuSO4+3H3PO2+6H2O==4CuH ↓+4H2SO4+3H3PO4。
①该反应还原剂是___________(写化学式)。
②该反应每转移6mol电子,生成CuH的物质的量为_____。
(3)采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示。
①该电池的阳极生成Cu2O反应式为___________________________。
②钛(Ti) 极附近的pH值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜(含杂质铁)制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O )的流程如下。
已知常温下,Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:
金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
请回答下列问题:
(1)溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH,从而除去Fe3+且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________(填代号)。
a.CuO b.NaOH c.Cu d..Cu(OH)2
②调节溶液pH时,理论上可选择pH最大范围是__________。
(2)由溶液Ⅱ制备CuCl2·2H2O的操作依次为:边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤干燥。
(3)向0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中通入H2S气体,溶液变浑浊,pH减小,用离子方程式解释其原因: 若KSP[CuS]=1.2×10-36 ,则生成沉淀时需要S2-的浓度为 mol·L-1。
(4)某学习小组用碘量法测定CuCl2·2H2O样品的纯度(杂质不发生反应)。实验如下:
a.准确称取CuCl2·2H2O样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和足量的碘化钾,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,将所得混合液配成250 mL待测溶液。(已知:2Cu2++4I-=2CuI+I2)
b.移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准液体积的平均值为V mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①实验中使用的指示剂名称为____________,达到滴定终点时,溶液颜色变化为 。
②该样品中CuCl2·2H2O 的质量分数为_________(用含m、c、V的代数式表示,不用化简)。
高二化学实验题极难题查看答案及解析
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜(含杂质铁)制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的流程如下:
已知常温下,Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:
金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
请回答下列问题:
(1)溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH,从而除去Fe3+且不引人杂质
①试剂X选用下列物质中的_______(填代号)。
a.NaOH b.CuO c.Cu d.Cu(OH)2
②调节溶液pH时,理论上可选择pH最大范围是____________________________。
(2)检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是_____________________。
(3)向溶液Ⅱ中通入H2S气体,溶液变浑浊,pH减小,用离子方程式解释其原因________________;
(4)某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度(杂质不参与反应),实验如下:
a.准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和足量的碘化钾,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,将所得混合液配成250mL待测溶液.(已知:2Cu2++4I-═2Cu↓+I2)
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准液体积的平均值为VmL.(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)
①实验中使用的指示剂名称为___________;
②达到滴定终点时,仰视滴定管读数将使测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
③该样品中的质量分数为__________(用含m,c,V的代数式表示,不用化简)。
(5)在空气中由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题:
(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,制取Cu2O的两种方法如下表所示。
方法I | 用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2 |
方法II | 用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 |
① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
② 方法II发生反应的化学方程式为______________。
(2)氢化亚铜是一种红色同体,可由下列反应制备:
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
该反应中每转移3 mol电子,生成CuH的物质的量为___________mol。
(3)氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1-)之间的关系如图所示。
① 当c(C1-)= 9 mol/L时,溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。
② 在c(C1-)= l mol /L的氯化铜溶液中,加人AgNO3溶液,CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为____________。
(4)已知:Cu(OH)2是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为______________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析