食物中碲的一个来源是装食物的含锡罐头。通常开罐时约有8毫克金属屑落入食物中，其中含碲0．1...

食物中碲的一个来源是装食物的含锡罐头。通常开罐时约有8毫克金属屑落入食物中，其中含碲0．1％（即8微克）。因此，用塑料包装代替罐头可以防止摄入碲，碲具有内在的毒性，碲可能会包含在酶体系 中，与蛋白配合，引起肾和肝退化。碲在元素周期表中的位置是（　　 ）

A.第四周期IVA族 B.第五周期IVA族 C.第四周期VIA族 D.第五周期VIA族

高三化学单选题简单题查看答案及解析

1．下列叙述中不正确的是

A．SO2是大气污染物之一

B．食物腐败变质发生了化学变化

C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是_____________________________。

（2）写出溶液A与气体B反应的离子方程式________________________________。

（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝过程中，需要定期补充阳极碳块的原因____________________________。

（4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解。有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？______________________________________________。

（5）另一位同学分析了“从钒土中提取Al2O3的工艺流程”后指出：可以从“溶液B”中分离得到另一个重要的化工产品——小苏打。根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品___________t。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是　　　　　　　　　　 。

（2）写出溶液A与足量气体B反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳极碳块的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解。请写出电解过程中阴极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。工业上通常将Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出CO2气体，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（5）有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t。如果不考虑生产过程的损耗，请你计算钒土中Al2O3的质量分数　　　　　　　　　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

下表中的污染与其来源不对应的是

A    B    C    D

污染    白色污染    PM2.5    氮氧化物    水体富营养化

来源    废弃塑料    化石燃料燃烧    汽车尾气    石油化工废弃物

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

下表中的污染与其来源不对应的是

A.A B.B C.C D.D

高三化学单选题简单题查看答案及解析

室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的化工产品。如泡沫绝缘塑料制的办公桌、化纤地毯及装饰油漆等会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是(     )

A．氟利昂           B．二氧化碳          C．甲醛             D．甲烷

高三化学选择题简单题查看答案及解析

目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:

已知:HCN有剧毒，其Ka(HCN)=5×10-10，

Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常数KB=1×1038

（1）磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度_____为宜。

（2）生产中用生石灰调节矿泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是________________(用离子方程式表示)。

（3）“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为Na[Au(CN)2]。

①其化学方程式为________________。

② “氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是:___________________________(答一点即可)。

③已知2H++[Au(CN)2]-Au++2HCN，该反应的K=____________。

（4）用锌还原NaAu(CN)2生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为____________。

（5）氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。

①生成物A的化学式为______________。

②某废水用H2O2处理40min后，测得剩余总氰为0.16mg/L，除氰率达80%，计算0-40min时间段反应速率v(CN-)=____mg/(L·min)(结果保留两位有效数字)。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

聚酯纤维是化学纤维中的第一大品种，聚已二酸乙二酯就是一种重要的聚酯纤维，可用于制造性能各异的聚氨酯泡沫塑料，弹性体、涂粘和粘接剂等。目前经典的合成路线是使用来源丰富的有机原料A和常见单质D，经过一系列反应，同时合成聚已二酸乙二酯与另一种生产生活中常用高聚物E，合成路线如下图所示。根据图示回答下列问题：

（1）写出E、G的结构简式：E________，G________；

（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是________。

反应④的反应条件是________；

（3）写出①、⑤的反应类型：①________，⑤________。

（4）满足下列构成条件的G的同分异构体有________种。

|

A．分子中有2个-COOH；                      B．分子中有1个—CH—，2个CH₂—

（5）某同学查阅资料后提出，也可以用A与某种无机分子反应，直接得到F，该反应的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式（不必注明反应条件）。

________

高三化学填空题简单题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析