一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到化学平衡状态的标志是A.c(...

一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到化学平衡状态的标志是

A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

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一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 达到化学平衡状态的标志是(　 )

A. c (N2): c (H2): c (NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D. 单位时间里每增加1mol N2,同时增加3mol H2

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[s1] 一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN₂(g)、1molH₂(g)，发生如下反应：

    N₂(g) +3H₂(g)      2NH₃(g)，此反应达到平衡状态的标志是       （    ）

A．H₂的体积分数不再发生变化

B．容器内气体原子总数不再发生变化

C．相同时间内消耗n mol N₂的同时消耗3n mol H₂

       D．容器内气体的密度不在发生变化

[s1]11．

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(16分)

运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。

Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH________ (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)在一定温度和压强下，已知：

O₂ (g) = O₂⁺ (g) + e^-；H₁= 1175.7 kJ/mol

PtF₆ (g) + e^- = PtF₆^- (g)；H₂= ―771.1 kJ/mol

O₂PtF₆ (s) = O₂⁺ (g) + PtF₆^- (g)；H₃= 482.2 kJ/mol

则反应O₂ (g) + PtF₆ (g) = O₂PtF₆ (s)；H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是________。

(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①________②，③________④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

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恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　　 )

A．混合气体的密度不变

B．断开一个N≡N的同时有6个N-H键生成

C．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

D．混合气体的平均相对分子质量不变

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一定温度下，0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0下列说法不正确的是

A. 达到平衡状态时，v正(NH3): v逆(N2)=2 : 1

B. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时,说明反应已达到平衡状态

C. 容器内的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态

D. 升高温度时，v正(NH3)增大，v逆(NH3)增大

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（14分）

工业合成氨反应：N₂+3H₂ 2NH₃ ，在一定条件下已达到平衡状态。

（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为________。

（2）若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N₂)=1.2mol, n(H₂)=1.2mol, n (NH₃)=0.8mol,则反应速率V（N₂）=________mol·L^-1·min^-1，H₂的转化率=________，平衡常数=________。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡________（填向左﹑向右或不移动）移动。

（3）若在恒温恒压条件下，将1 molN₂与3 molH₂的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH₃,这时N₂的物质的量为________mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N₂与H₂ ，达平衡时生成3amolNH₃，则开始时应通入N₂  3mol,H₂ =________mol(平衡时NH₃ 的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN₂﹑6molH₂ 和2mol NH₃，达平衡后，N₂和NH₃的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=________mol,y=________mol（用含a的代数式表示）

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一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（　　 ）

A.平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小 B.平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大

C.平衡常数K一样大 D.平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大

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某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入 0．4mol的N₂和1．2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）      2NH₃（g）  △H<0，5min时达到平衡，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图所示：

请回答下列问题：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）= ________。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。

（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ________（填序号）

a．0．82mol•L^-1     b．0．25mol•L^-1      c．0．20mol•L^-1    d．0．08mol•L^）

（5） 其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小

一半，若第8min达到新的平衡（此时NH₃的物

质的量约为0．25mol），请在上图中画出第5min

末到此平衡时NH₃物质的量浓度的变化曲线。

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在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)

A．体系的压强不再改变

B．体系的温度不再改变

C．断裂1 mol N≡N键的同时，也断裂6 mol N—H键

D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

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