世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用...

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世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯(　　)
A.是强氧化剂
B.是强还原剂
C.是离子化合物
D.分子中氯元素为－1价

高三化学单选题简单题查看答案及解析
世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO₂)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯(　　)
A．是强氧化剂
B．是强还原剂
C．是离子化合物
D．分子中氯元素为－1价

高三化学选择题简单题查看答案及解析

作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO₂）在水处

理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）反应时，ClO₂生成ClO₂^—、Cl^—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO₂被还原为_____________。

（2）亚氯酸根离子（ClO₂^—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^—转化为Cl^—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO₂的两种制备方法：

方法一：2NaClO₃ + 4HCl → 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O

方法二：2NaClO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ → 2ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄ + 2H₂O

① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。

② 方法二：该反应中H₂O₂_________（填序号）。

a. 发生氧化反应 b. 仅做氧化剂 c. 既被氧化又被还原 d. 既未被氧化也未被还原

③ 用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO₂）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）反应时，ClO₂生成ClO₂^—、Cl^—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO₂被还原为_____________。
（2）亚氯酸根离子（ClO₂^—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^—转化为Cl^—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________________________。
（3）以下是ClO₂的两种制备方法：
方法一：2NaClO₃ + 4HCl → 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O
方法二：2NaClO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ → 2ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄ + 2H₂O
① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。
② 方法二：该反应中H₂O₂_________（填序号）。
a．发生氧化反应 b．仅做氧化剂 c．既被氧化又被还原 d．既未被氧化也未被还原
③ 用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
二氧化氯（ClO2)被联合国世界卫生组织（WHO)列为AⅠ级高效安全灭菌消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应。温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2。（加热和夹持装置均省略）
(1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为____________________。
(2) A装置中使用温度计的目的________________。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是________。
(3) B装置的作用是______________。
(4)D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为________。
(5) ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：量取ClO2溶液10.0mL，稀释成100.,0 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂X，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4 H2O
2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6 + 2 NaI)
指示剂X为________。原ClO2溶液的浓度为_________g·L-1(用含字母的代数式表示)。
(6)有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl。请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-，简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论。（已知：AgClO3可溶于水）
_____________________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：
（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为______________。
（2）当B装置中反应转移0.08 mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为______________。
（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 ______________　。
（4）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为______________mol。
方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。
有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。
①C装置的作用为______________。
②B中反应产物有ClO2、CO2等，发生氧化反应的过程为：______________　 →　 ______________ (用化学式表示)。______________
③写出装置D中除去Mn2＋ (已知Mn2＋转化为MnO2)的离子方程式：______________ 。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：
（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为______________。
（2）当B装置中反应转移0.08 mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为______________。
（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 ______________　。
（4）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为______________mol。
方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。
有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。
①C装置的作用为______________。
②B中反应产物有ClO2、CO2等，发生氧化反应的过程为：______________　 →　 ______________ (用化学式表示)。______________
③写出装置D中除去Mn2＋ (已知Mn2＋转化为MnO2)的离子方程式：______________ 。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2) 作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。某研究小组设计如图所示装置制备ClO2和NaClO2。已知: ClO2熔点一59℃、沸点11℃，常温下ClO2为黄绿色或橘黄色气体，ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。NaClO2 高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。
（1）装置连接好后，加入药品前需进行的操作是____________________________________。
（2）使用恒压分液漏斗的目的是_________________；仪器B 的作用是_________________。
（3）A 中反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。
C 中反应的化学方程式是_______________，冷水浴的目的是_________________________。
（4）实验中持续通入空气能稀释生成的ClO2并将其排到C处。若空气的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。
（5）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH≤2.0 时，ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。
用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:
①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为amol/L。
②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:
步骤1: 准确量取VmL 上述水样加入锥形瓶中。
步骤2: 调节水样的pH________。
步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。
步骤4: 加入少量淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1mL。
根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为____mol/L( 用含字母的代数式表示)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
（16分）二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为
。
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是___________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_____________。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。
a．20mL 60℃的温水 b．100mL冰水
c．100mL饱和食盐水 d．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为______________________
(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为:
，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。
③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为______________________________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
（14分）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。
（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为
2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_____________　　　　　　。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。
a．20mL 60℃的温水　　　　　　 b．100mL冰水　　
c．100mL饱和食盐水　　　　　　 d．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为______________________ClO2
（2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为: 2ClO2+2KI=2KClO2+I2　　 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。
③步骤5的目的是用I-将溶液中的ClO2-还原为Cl-以测定其含量，该反应的离子方程式为________________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析