有一类物质可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O,这类物质是一种
A.混合物 B.含氧酸 C.硅酸盐 D.铝酸盐
高三化学单选题简单题
有一类物质可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O,这类物质是一种
A.混合物 B.含氧酸 C.硅酸盐 D.铝酸盐
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有资料表明:火星表面富含硫酸盐和硅酸盐。火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极,下列说法正确的是
A.火星上的水中肯定不含SiO32-
B.水是共价化合物
C.Al2O3·2SiO2·2H2O属于混合物
D.硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
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下列说法错误的是;
A.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2
B.硅酸盐NaAlSiO4·nH2O可改写成氧化物形式为:Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O
C.Al65Cu23Fe12是一种拟晶,具有合金的优良物理性能,其硬度比金属Al、Cu、Fe都大
D.过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气
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硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是
A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂
C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
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(8分)某科研小组,用含有少量的CaO和Fe2O3的高岭土(主要成分:Al2O3·2SiO2·2H2O)来研制新型净水剂,其实验方案如下:将土样和纯碱混合均匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块,过滤弃去残渣,滤液用盐酸酸化,经过滤,分别得到沉淀和溶液,溶液即是净水剂。
(1)土样和纯碱混合均匀,加热熔融时,土样中的主要成分与纯碱反应的化学方程式为:
①________;②Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。
(提示:NaAlO2易溶于水并转化为Na[Al (OH)4])
(2)最后得到的沉淀物是________,生成沉淀的离子方程式为________。
(3)实验室中常备的坩埚有瓷坩埚,氧化铝坩埚和铁坩埚,本实验熔融土样时应选用________坩埚。
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硅是构成矿物和岩石的主要成分,单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空:
(1)某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为:M2O·R2O3·2SiO2·nH2O,已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期,两元素原子的质子数之和为24。
①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式:___________。
②常温下,不能与R单质发生反应的是_______(选填序号)。
a.CuCl2溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
(2)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO
①Si3N4中氮元素的化合价为-3,请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因__________________。
②C3N4的结构与Si3N4相似,请比较二者熔点高低,并说明理由:______________________。
③配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的数目和方向。_______________。
(3)一种用工业硅(含少量铁、铜等金属的氧化物)制备Si3N4的主要流程如下:
①将工业硅粉碎的目的是______________________________。
②适量的H2是为了排尽设备中的空气,但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。可能是______(选填:“盐酸”“硝酸”或“硫酸”),理由是_____________________。
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硅是构成矿物和岩石的主要成分,单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空:
I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能,一种硅酸盐的组成为:M2O·R2O3·2SiO2·nH2O,已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。
(1)该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________;
(2)写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式:__________________;
(3)常温下,不能与R单质发生反应的是___________(选填序号);
a.CuCl2溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.Na2CO3溶液
(4)写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:____________________________________________。
II.氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO
(5)Si3N4晶体中只有极性共价键,则氮原子的化合价为______,被还原的元素为______________。
(6)C3N4的结构与Si3N4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由:_____________________。
(7)配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的数目和方向。_________________
(8)如果上述反应在10L的密闭容器中进行,一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L,则制得的Si3N4质量为_____________。
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下列各项中物质的类别不正确的是( )
A | B | C | D |
Al2O3 | Si | Na2O2 | Na2SiO3 |
两性氧化物 | 单质 | 碱性氧化物 | 硅酸盐 |
A. A B. B C. C D. D
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硅及其化合物是带来人类文明的重要物质下列说法正确的是
A.某硅酸盐的化学式为,可用表示
B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂
C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
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将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合,恰好完全反应,生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发,得到白色固体D,继续加热D时,D分解只得两种气态物质的混合物,在0 ℃、1×105 Pa下,体积变为0.56 L,并得到0.90 g液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答:
(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
(2)A的摩尔质量为__________,B的摩尔质量为__________。
(3)R2O与H2O的物质的量之比为__________,生成D的质量为________,D的摩尔质量为________,R2O的相对分子质量为________,R2O的化学式是____________。
(4)写出A和B混合的化学方程式_____________________________________________。
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