2MgO·SiO2中的酸根离子是
A.SiO32- B.Si2O64- C.SiO44- D.SiO22-
高三化学单选题简单题
2MgO·SiO2中的酸根离子是
A.SiO32- B.Si2O64- C.SiO44- D.SiO22-
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右图5是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为.原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图.二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为________
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有关晶体的叙述正确的是 ( )
A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环是8元环
B.在12g金刚石中,含C—C共价键键数为4NA个
C.在60g二氧化硅中,含Si2O共价键键数为4NA个
D.在NaCl晶体中,与Na+最近且距离相等的Na+有6个
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下列说法正确的是( )
A. 碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子,所以它们在熔融状态下都能导电
C. 在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成
D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl,一定有共价键的断裂和形成
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下列说法正确的是
A. 碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子,所以它们在熔融状态下都能导电
C. 在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成
D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl,一定有共价键的断裂和形成
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碳和硅是自然界中大量存在的元素,硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有二种方法:
方法一:SiO2+2CSi+2CO↑ 方法二: SiO2+2MgSi+2MgO (可能用到的相对原子质量: B-11 P-31)
(1)基态硅原子中存在____________对自旋相反的电子,基态Mg 的最外层电子所占据的能级的电子云能廓图是________。
(2)上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
(3)试比较C (金刚石),晶体Si,CO 三种物质的熔沸点从高到低的顺序___________________,试解释原因:____________________。
(4)CO 在配合物中可作为配体,在Cr(CO)6配合物中配原子是________(填元素符号)1mol该配合物中含有π键的数目_________。
(5)SiO2晶跑(如下图) 可理解成将金刚石晶胞(如下图) 中的C原子置换成Si原子,然后在Si-Si之间插入O原子而形成。
①推测SiO2晶胞中Si采用________杂化,O-Si-O的键角________________。
②SiO2晶跑中,含有Si原子____________个和O原子______________个。
③假设金刚石晶胞的边长为apm,试计算该晶胞的密度_________g/cm3 (写出表达式即可)。
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下列离子方程式不正确的是( )
A. 石英与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-===SiO32—+H2O
B. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2:CO2+2OH-===CO32—+H2O
C. 向硅酸钠溶液中加入盐酸:2H++SiO32—===H2SiO3↓
D. 向碳酸钙上滴稀硝酸:CO32—+2H+===H2O+CO2↑
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(2016•晋江市校级模拟)不属于氧化还原反应的是( )
A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B.2Mg+CO22MgO+C
C.N2+3H22NH3
D.SiO2+CaOCaSiO3
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