海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：（1）过程Ⅱ中，Mg2+转化为Mg...

海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：

（1）过程Ⅱ中，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀的离子方程式是___。

（2）过程Ⅱ中，分离得到Mg(OH)2沉淀的实验操作名称是___。

（3）下列说法中，正确的是___。

a.过程Ⅰ发生的是物理变化

b.过程Ⅲ中主要发生分解反应

c.过程Ⅳ可以通过电解得到镁

d.过程Ⅰ～Ⅲ的目的是富集、提纯MgCl2

（4）理论上生产24kgMg，需要消耗MgCl2的物质的量是___mol。

高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。

（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a的名称是______。

②A与试剂X反应的离子方程式是______。

（2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤Ⅱ：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化 成氢溴酸；步骤Ⅲ：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。

①下列说法正确的是______（填序号）。

a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集

b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2＞Br2

c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同

②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为6.4×103 g，则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是______ L。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（7分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

试回答下列问题：

(1)为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用________，反应的离子方程式为________；

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是________；

(3)试剂②可以选用________；

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。流程如下：

请回答：

①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是_____。

②上述流程中循环使用的物质是____。

③上图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_____。

④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高， 有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图 1 和图 2 所示。

图 1 中，a 电极上通入的X 为_____。图 2 中，d 电极上的电极反应式为_________。

（2）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图 3 所示：

图 3

①金属锂在电极_____（填“A”或“B”）上生成。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式是_____。

③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s) ， 装置如下图所示（a 极材料为金属锂和石墨的复合材料）。下列说法不正确的是_____。

A．图中 e－及 Li+移动方向说明该电池处于放电状态

B．该电池中a 极不能接触水溶液

C．充电时 a 极连接外接电源的正极

D．充电时，b 极电极反应式为：LiFePO4－e-= Li++ FePO

高二化学综合题困难题查看答案及解析

（共10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用______。（填写名称）

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是____________。

（3）试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为______　　　　　　　 _________。

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是（　　 ）

A. 步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤

B. 步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

C. 步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现

D. 步骤④利用了Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

（12分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。海水中主要含NaCl和MgCl₂等。主要步骤如下；

(1)为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用___________，要使MgCl₂完全转化为沉淀，加入试剂①的量应___________，验证MgCl₂已完全转化为Mg(OH)₂的方法是_______________________________。

(2)加入试剂①，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是 ____________________ 。

(3)试剂②可以选用___________________________。

(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg，写出该反应的化学方程式

高二化学填空题简单题查看答案及解析

溶液中同时存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是

A．Al³⁺最先转化为Al(OH)₃沉淀

B．加碱过程中，Fe²⁺、Mn²⁺几乎同时转化为沉淀

C．要使Mg²⁺转化为沉淀，溶液pH应大于9

D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在

高二化学选择题简单题查看答案及解析

工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备金属镁的实验流程如下：

已知：一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示

请回答：

(1)如果没有过程①，后果是：__________________________________。

(2)上述流程中被循环使用的物质是：____________。

(3)滤渣2的主要成分为：____________；溶液2中的主要溶质为：_____________。

(4)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2+沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为________。(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11，lg2=0.3)

(5)已知MgCl2·6H2O受热时发生水【解析】
MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2？：_______________________________________________。

(6)写出过程④中发生反应的化学方程式：_____________________________________。

(7)为测定菱镁矿中铁的含量。称取12.5 g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，用0.010 mol·L—1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如下表所示。

①根据表中数据，可计算出菱铁矿中铁的质量分数为__________%。(保留两位小数)

②H2O2溶液应装在__________ 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)　　　　

③误差

a．其它操作均正常，滴定终点时仰视读数会导致所测结果_________。

b．滴定之前没有排除滴定中的气泡会导致所测结果_________。

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