下列叙述与下图对应的是 A.对于达到平衡状态的N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(...

下列叙述与下图对应的是（　　 ）

A.对于达到平衡状态的N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B.由图②可知，p2 > p1，T1 > T2满足反应：2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)　 ΔH < 0

C.图③表示的反应方程式为2A = B + 3C

D.对于反应2X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g) ΔH < 0，图④y轴可以表示Y的百分含量

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(16分)

运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。

Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH________ (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)在一定温度和压强下，已知：

O₂ (g) = O₂⁺ (g) + e^-；H₁= 1175.7 kJ/mol

PtF₆ (g) + e^- = PtF₆^- (g)；H₂= ―771.1 kJ/mol

O₂PtF₆ (s) = O₂⁺ (g) + PtF₆^- (g)；H₃= 482.2 kJ/mol

则反应O₂ (g) + PtF₆ (g) = O₂PtF₆ (s)；H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是________。

(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①________②，③________④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

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能够说明N₂ + 3H₂≒2NH₃反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（    ）

① 容器内N₂、H₂、NH₃三者共存

② 容器内N₂、H₂、NH₃三者浓度相等

③ 容器内N₂、H₂、NH₃的浓度比恰为1:3:2

④ t min内生成1molNH₃同时消耗0.5molN₂

⑤ t min内，生成1molN₂同时消耗3mol H₂

⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键

⑦ 容器内质量不随时间的变化而变化

⑧ 容器内压强不随时间的变化而变化

⑨ 容器内密度不再发生变化

⑩ 容器内的平均摩尔质量不再发生变化

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在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是

A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=　 1 : 3 : 2

B．一个N≡N 断裂的同时，有3个H—H生成

C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D．v正（N2）=　 2 v逆（NH3）

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一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，进行如下反应：

2NH3（g）3H2（g）＋N2（g）；经5s达到平衡，平衡时NH3和H2的浓度均为bmol/L。下列叙述中不正确的是

A．NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s)

B．达到平衡时NH3的分解率为40％

C．N2的平衡浓度为mol/L

D．反应开始时与平衡时的压强比为5∶7

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下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（   ）

A. 在密闭容器中，N₂ + 3H₂ 2NH₃达到平衡时的c (NH₃)与c (N₂)

B. 0.1 mol / L Na₂CO₃溶液中的c (Na⁺)与c (CO₃^2-)

C. 在反应2 H₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂O中被氧化与被还原的硫原子的质量

D. 相同温度下，0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H⁺)

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在300℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是

A.反应在b点达到平衡

B.b点H2的转化率最高

C.c点N2的转化率最高

D.a、b、c三点的平衡常数Kb> Ka> Kc

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已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH = − 92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是

A．X表示温度

B．L2＞L1

C．反应速率 υ(M)＞υ(N)

D．平衡常数 K(M)＞K(N)

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能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2（g）+N2(g) ⇌ 2NH3(g) 已经达到平衡的是：

A. c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B. 容器内气体的密度不再改变

C. 容器内气体的平均摩尔质量不变 D. 氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下[已知N2（g）十3H2（g）2NH3（g）　　 △H=-92.4kJ/mol]；下列说法正确的是（　 ）

A. 2c1＞c3　　 B. a+b＞92.4　　 C. 2p2＜p3　　 D. α1+α3＜1

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