处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
(1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) △H。几种物质的相对能量如下:
①△H=___________ kJ·mol-1。改变下列“量”,一定会引起△H发生变化的是___________(填代号)
A.温度 B.反应物浓度 C.催化剂 D.化学计量数
②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行:
第一步:Fe++N2O===FeO++N2;第二步:____________(写化学方程式)。
第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率_____第一步反应速率(填“大于”或“等于”)。
(2)在实验室,采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO,发生反应:I2O5 (s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。
①相对曲线a,曲线b仅改变一个条件,改变的条件可能是________。
②在此温度下,该可逆反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。
(3)工业上,利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和 n molH2,在250℃发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中,CO的平衡转化率最大的点是___________。
(4)有人提出,利用2CO(g)===2C(s)+O2(g)消除CO对环境的污染,你的评价是___________(填“可行”或“不可行”)
(5)CO-空气碱性燃料电池(用KOH作电解质),当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式:_________。
高三化学综合题困难题
处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
(1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) △H。几种物质的相对能量如下:
①△H=___________ kJ·mol-1。改变下列“量”,一定会引起△H发生变化的是___________(填代号)
A.温度 B.反应物浓度 C.催化剂 D.化学计量数
②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行:
第一步:Fe++N2O===FeO++N2;第二步:____________(写化学方程式)。
第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率_____第一步反应速率(填“大于”或“等于”)。
(2)在实验室,采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO,发生反应:I2O5 (s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。
①相对曲线a,曲线b仅改变一个条件,改变的条件可能是________。
②在此温度下,该可逆反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。
(3)工业上,利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和 n molH2,在250℃发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中,CO的平衡转化率最大的点是___________。
(4)有人提出,利用2CO(g)===2C(s)+O2(g)消除CO对环境的污染,你的评价是___________(填“可行”或“不可行”)
(5)CO-空气碱性燃料电池(用KOH作电解质),当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式:_________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
(1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) △H。几种物质的相对能量如下:
①△H=___________ kJ·mol-1。改变下列“量”,一定会引起△H发生变化的是___________(填代号)
A.温度 B.反应物浓度 C.催化剂 D.化学计量数
②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行:
第一步:Fe++N2O===FeO++N2;第二步:____________(写化学方程式)。
第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率_____第一步反应速率(填“大于”或“等于”)。
(2)在实验室,采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO,发生反应:I2O5 (s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。
①相对曲线a,曲线b仅改变一个条件,改变的条件可能是________。
②在此温度下,该可逆反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。
(3)工业上,利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和 n molH2,在250℃发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中,CO的平衡转化率最大的点是___________。
(4)有人提出,利用2CO(g)===2C(s)+O2(g)消除CO对环境的污染,你的评价是___________(填“可行”或“不可行”)
(5)CO-空气碱性燃料电池(用KOH作电解质),当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式:_________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
处理、回收利用CO是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题:
Ⅰ.处理大气污染物
CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应原理为:有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。
其总反应分两步进行:(1)第一步:;第二步:____ (写反应方程式)。
(2)第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率____ 第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ.合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下:
CO甲烷化:
水煤气变换:
(3)反应的△H= ___kJ/mol。
(4)在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料发生CO甲烷化反应,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示,下列说法正确的是_____(填标号)。
a.温度:T1<T2<T3
b.正反应速率:v(e)>v(c)>v(b)
c.平衡常数:K(a)<K(d)<K(c)
d.平均摩尔质量:M(a)>M(b)=M(e)
(5)在恒压管道反应器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料气发生CO甲烷化反应,400℃、P总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。
组分 | H2 | CO | CH4 | H2O | CO2 |
体积分数 | 8.50 | 1.50 | 45.0 | 44.0 | 1.00 |
则该条件下CO的总转化率α= ___。 (保留一位小数)
(6)将制备的CH4用来组成下图所示燃料电池电解制备N2O5
①阳极的电极反应为_____。
②理论上制备1molN2O5,石墨2电极消耗气体的体积为_____L(标准状况)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
二氧化碳是常见的温室气体,其回收利用是环保领域研究的热点课题。回答下列问题:
(1)Li4SiO4可用于富集CO2,原理是在500℃ ,低浓度CO2与Li4SiO4接触后反应生成两种锂盐;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出高浓度CO2,Li4SiO4再生,700℃时反应的化学方程式为________。
(2)CO2加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义。以合成C2H4为例,该转化分为两步进行:
第一步:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
第二步,2COg(g)+4H2(g)=C2H4(g)+ 2H2O(g) △H=-210.5kJ·mol-1
①CO2氢合成乙烯的热化学方程式为_________。
②-定条件下的密闭容器中,总反应达到平衡,要提高CO2的转化率.可以采取的措施是______(填字母)。
A.减小压强 B.增大H2的浓度 C.加入适当催化剂 D.分离出H2O(g)
(3)由CO2和H2合成CH3OH 的反应如下:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H,在10L的恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2,在不同条件下发生上述反应,测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①上述反应的△H______(填“> “或“<”),判断理由是______。
②图中压强p1______(城“>”或“<”)p2。
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10,若反应从开始到平衡所需的时间为5min,则0~5min内H2的反应速率v(H2)=_____________。
④N点时,该反应的平衡常数K=_______(计算结果保留2位小数)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题,可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2),还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。
I.制合成气
科学家提出制备:“合成气”反应历程分两步:
反应①: CH4(g)⇌C(ads)+2H2(g) (慢反应)
反应②:C(ads)+CO2(g)⇌2CO(g) (快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如下图:
(1) CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为____。 能量变化图中:E5+E1_______E4+ E2(填“>” 、 “< ” 或 “= ”)。
II.甲醇合成
在某 CO 催化加氢制甲醇的反应体系中,发生的主要反应有:
i. CO2(g) + 3 H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1< 0
ii.CO2(g) + H2(g)⇌CO (g)+H2O(g) △H2>0
iii . CO(g)+2H2( g)⇌CH3OH(g) (g) △H3< 0
(2)5MPa 时,往某密闭容器中按投料比n(H2) :n ( CO2) =3:1 充入H2和CO2。反应达到平衡时, 测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大, 原因是_____。
②250°C时,反应 i i 的平衡常数____1(填“> ”“< ”或“=”)
③下列措施中,无法提高甲醇产率的是____(填标号)。
A.加入适量CO B.增大压强 C.循环利用原料气 D.升高温度
④在下图中画出n(H2)/ n(CO2)随温度变化趋势图_____。
(3)反应i可能的反应历程如下图所示。
注:方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母,单位:eV)。其中TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒,反应历程中,生成甲醇的决速步骤的反应方程式为__。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题,可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2),还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。
I.制合成气
科学家提出制备“合成气”反应历程分两步:
反应①:CH4(g)C(ads)+2H2 (g) (慢反应)
反应②:C(ads)+ CO2(g)2CO(g) (快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图:
(1)CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为_________。能量变化图中:E5+E1_________E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。
II.脱水制醚
利用“合成气”合成甲醇后,甲醇脱水制得二甲醚的反应为:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH,其速率方程式为:v正= k正·c2(CH3OH),v逆=k逆·c(CH3OCH3)·c(H2O),k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料,上述反应平衡状态下存在计算式:lnKc = −2.205+(Kc为化学平衡常数;T 为热力学温度,单位为K)。
(2)反应达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数_________ k逆增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某温度下(该反应平衡常数Kc为200),在密闭容器中加入一定量 CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物质的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
此时正、逆反应速率的大小:v正 ____v逆 (填“>”、 “<”或“=”)。
(4)500K下,在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH,反应到达平衡状态时,体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为_________(填标号)。
A < B C > D 无法确定
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2),还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯经等燃料产品。
I.科学家提出制备“合成气”反应历程分两步:
反应①:CH4(g)⇌C(ads) +2H2(g) (慢反应)
反应②:C(ads) + CO2(g)⇌2CO(g) (快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图:
(1)CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为____________:该反应在高温下可自发正向进行的原因是_________,能量变化图中:E5+E1___E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。
II.利用“合成气”合成申醇后,脱水制得二甲醚。
反应为:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3 (g) + H2O(g) △H
经查阅资料,在一定范围内,上述反应化学平衡常数与热力学温度存在如下关系:lnKc=-2.205+。其速率方程为:v正=k正•c2(CH3OH),v逆=k逆•c(CH3OCH3)•c(H2O),k正、K逆为速率常数,且影响外因只有温度。
(2)反应达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数________ k逆增大的倍数(填“>”、“<”或“= ”)。
(3)某温度下,Kc=200,在密闭容器中加入一定量CH3OH。反应到某时刻测得各组分的物质的量如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物质的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
此时正、逆反应速率的大小:v正 ____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)500K下,在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH,反应到达平衡状态时,体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为_____(埴标号)
A. B. C. D.无法确定
Ⅲ.合成低碳烯经
(5)强碱性电催化还原CO2制备乙烯研究取得突破进展,原理如图所示。b极接的是太阳能电池的_______极(已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液)。请写出阴极的电极反应式______。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
回收和利用CO2是环境科学家研究的热点,是减轻温室效应危害的重要途径。
(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________。
(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为
2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
已知:
键 | H-H | C=O | C=C | O-H | C-H |
键能/kJ/mol | 436.0 | 745.0 | 615.0 | 462.8 | 413.4 |
则a=________。
(3)T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2,在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是____(填字母),判断理由是____________。
(4) 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇,反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0,在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol,测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①图2中S代表的物理量是_________。
②已知300℃时上述反应达到平衡时,CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变,则平衡会_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(5)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下图所示:
①阳极区产生CO2的原因是________(用离子方程式表示)。
②利用平衡移动原理,简述CO32-在阴极区再生的原因____________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
回收和利用CO2是环境科学家研究的热点,是减轻温室效应危害的重要途径。
(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________。
(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为
2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
已知:
键 | H-H | C=O | C=C | O-H | C-H |
键能/kJ/mol | 436.0 | 745.0 | 615.0 | 462.8 | 413.4 |
则a=________。
(3)T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2,在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是____(填字母),判断理由是____________。
(4) 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇,反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0,在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol,测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①图2中S代表的物理量是_________。
②已知300℃时上述反应达到平衡时,CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变,则平衡会_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(5)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下图所示:
①阳极区产生CO2的原因是________(用离子方程式表示)。
②利用平衡移动原理,简述CO32-在阴极区再生的原因____________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,它们虽会对环境造成负面影响,但也是重要的化工原料,其回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下,向2L 的密闭容器中投入一定量的CO与Cl2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH=a kJ/ mol。
反应过程中测定的部分数据如下表:
t/ min | n (CO) /mol | n (Cl2) /mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反应从开始到2min 末这一段时间内的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。
②在2min~4min 间,v (Cl2) 正______v (Cl2)逆(填“>”、“<”或“=”),该温度下K=_______。
③已知X、L可分别代表温度或压强,图1表示L不同时,CO的转化率随X的变化关系。L代表的物理量是_____________;a_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在催化剂作用下NO和CO 可转化为无毒气体:
2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H
①已知: N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1= +180.0kJ/mol
2C(s)+O2 (g)=2CO (g) △H2= -221.0 kJ/mol
2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g) △H3= -787.0 kJ/mol
则ΔH=____________。
②研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验(实验条件已经填在下面的实验设计表中)。实验的设计目的是___________________________。
实验编号 | T(℃) | NO初始浓度 (mol • L-1) | CO初始浓度 (mol • L-1) | 催化剂的比表面积(m2 • g-1) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
(3)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料作电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如图2 所示。
①b 为电源的_______(填“正”或“负”)极,电解时,生成丙烯的电极反应式是_________。
②侯氏制碱法中可利用CO2、NH3、NaCl等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。已知H2CO3 的Ka1=4.3×10-7 mol•L-1、Ka2=5.6×10-11 mol•L-1,NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析