常温下，将等体积、等物质的量浓度的与NaCl溶液混合，析出部分晶体。下列指定溶液中微粒浓度...

常温下，将等体积、等物质的量浓度的与NaCl溶液混合，析出部分晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是(　　 )

A.原溶液中：

B.原溶液中：

C.析出晶体后的溶液中：，

D.析出晶体后的溶液中：

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常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是(　　)

A. 原NH4HCO3溶液中：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

B. 原NH4HCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32-)－c(NH3·H2O)＋c(H2CO3)

C. 析出晶体后的溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)，c(Na＋)＝c(HCO3-)

D. 析出晶体后的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)＋c(NH3·H2O)

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常温下，将等体积，等物质的量浓度的与NaCl溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液pH < 7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　 )

A.

B.

C.

D.

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常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. c(H+) >1.0×10-7mol/L

B. c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

D. c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

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常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．<1.0×10-7mol/L

B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

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常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．<1.0×10-7mol/L

B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

D．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

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下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，则滤液中: c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)

B．40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大　

C．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入0.05molCaO，所得溶液中增大

D.为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

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常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列说法中正确的是

A．该现象说明了NaHCO3难溶于水

B．滤液中的c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．滤液中c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+c(CO32－)

D．滤液中c(Cl－)>c(NH4+)> c(HCO3－)> c(H+)＞c(OH－)

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下列叙述正确的是（　　　 ）

A.常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大

B.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a>b

C.若将适量CO2通入0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol⋅L-1

D.常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka⋅Kh=Kw

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下列叙述正确的是

A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大

B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a>b

C．若将适量CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：

Ka·Kh=Kw

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