室温下,0.1 mol/L H2A溶液中存在H2A、HA和A2-三种形态的粒子,其物质的量分数δ(x)随溶液PH变化的关系如图所示[已知δ(x)=c(X)/(C(H2A)+ C(HA-)+C(A2-)),下列说法不正确的是(图中a=1.35、b=4.17)
A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2-)+C(HA-)+C(H2A)]
B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH-)+C(A2-)=C(H+)+C(H2A)
C. 已知Pka=-1gKa,则Pka2=4.17
D. PH=3的溶液中C(HA-)>C(A2-)+C(H2A)
高三化学单选题困难题
室温下,0.1 mol/L H2A溶液中存在H2A、HA和A2-三种形态的粒子,其物质的量分数δ(x)随溶液PH变化的关系如图所示[已知δ(x)=c(X)/(C(H2A)+ C(HA-)+C(A2-)),下列说法不正确的是(图中a=1.35、b=4.17)
A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2-)+C(HA-)+C(H2A)]
B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH-)+C(A2-)=C(H+)+C(H2A)
C. 已知Pka=-1gKa,则Pka2=4.17
D. PH=3的溶液中C(HA-)>C(A2-)+C(H2A)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
室温下,0.1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. H2A的电离方程式:H2AH++HA-
B. pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合, 离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+ 2c(H2A),各粒子浓度均大于0
高三化学单选题困难题查看答案及解析
室温下,0.1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. H2A的电离方程式:H2AH++HA-
B. pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合, 离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+ 2c(H2A),各粒子浓度均大于0
高三化学选择题困难题查看答案及解析
室温下,0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.H2A 的电离方程式:H2A=H+ + HA-
B.NaHA 溶液显酸性
C.等物质的量浓度的 NaHA 和Na2A 溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
D.pH = 5 时,在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中: c(HA-) : c(A2-)= 100:1
高三化学单选题困难题查看答案及解析
室温下,0.1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,逐渐加入NaOH溶液,可能存在的含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式:H2AH++HA-
B.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子浓度均大于0
高三化学多选题困难题查看答案及解析
室温下, 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A 的电离方程式:H2AH+ + HA-
B. pH = 5 时,在NaHA和Na2A的混合溶液中: c(HA-) : c(A2-)= 1 : 100
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. NaHA溶液显碱性
高三化学单选题困难题查看答案及解析
弱酸H2A溶液中存在H2A、HA-和A2- 三种形态的粒子,其物质的量分数 δ( X)= 随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. 曲线①代表的粒子是HA-
B. 0.1mol·L -1的NaHA溶液中存在:c(Na+ )+c(A2- )+c(H2A)+c(HA- )>0.2 mol·L-1
C. 若图中的a值为4.2,则H2A的第二步电离平衡常数Ka1为10-4.2
D. 随着PH的升高, 的比值先增大后减小
高三化学单选题困难题查看答案及解析
H2A为二元弱酸,常温下,向一定体积的0.1 mol·L-1的H2A溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,溶液中不同形态的粒子(H2A、HA-、A2- )的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示,
下列说法错误的是
A.K1(H2A)=1.0×10 -7 B.K2(H2A)=1.0×10-11
C.pH=9时,c(Na+ )<c(HA- )+ 2c(H2A) D.pH=7时,c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- )
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液中,溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为:H2A⇌H++HA-
B.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子浓度均大于0
高三化学选择题困难题查看答案及解析
室温下0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液中,溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. H2A的电离方程式为:H2A⇌H++HA-
B. pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子浓度均大于0
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