X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中位置如图所示，请回答下列问题：
(1)四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用字母表示)：__________________________________________
(2)写出由X、Y、Z三种元素形成的满足下列条件的化合物的化学式各一种：离子化合物_________________，共价化合物_________________
(3)X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有________种
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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中位置如图所示，请回答下列问题：
(1)四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用字母表示)：__________________________________________
(2)写出由X、Y、Z三种元素形成的满足下列条件的化合物的化学式各一种：离子化合物_________________，共价化合物_________________
(3)X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有________种
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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中位置如图所示，请回答下列问题：
(1)四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用字母表示)：__________________________________________
(2)写出由X、Y、Z三种元素形成的满足下列条件的化合物的化学式各一种：离子化合物_________________，共价化合物_________________
(3)X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有________种
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
Ⅰ．(1)请画出元素⑧的阴离子结构示意图： ________________。
(2)④⑤⑦的原子半径由小到大的顺序为________________ (填元素符号)。
(3)⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________>________ (填化学式)。
(4)④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的化学式为________________。
Ⅱ．由表中①~⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，请回答下列问题：
(1)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是；______，又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：______。
(2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____。
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．
（1）画出⑩的原子结构示意图：______
（2）③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：______（填化学式）
（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：______（填化学式）
（4）②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：______
（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：______
（6）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______
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短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是( )
| X | A | ||
| Y | C | B |
A. 原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜Y
B. B、C简单离子半径：C2－＜B－
C. X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3
D. B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B－＜C2－
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下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题:
（1）请画出元素⑨阴离子的结构示意图:________。
（2）③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。
（3） ⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____>____ (填化学式) 。
（4）③⑤两种元素的原子按1: 1组成的常见化合物的电子式为_______。
（5）用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程:_________。
II.由表中①~⑩中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，请回答下列问题:
（1）若X 是一种常见过渡金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是_______；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式:___________。
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X 为强碱，A溶液与C溶液反应生成B，则B 的化学式为___________。
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下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序：______，Mg在元素周期表中的位置：__________，Mg(OH)2的电子式：__________。
(2)A2B的化学式为___________。上图中可以循环使用的物质有________。
(3)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________。
(4)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_________(写化学式)。该物质中含有的化学键类型有___________。
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置是______，Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为______（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式为______，R的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）
（2）元素的原子得电子能力：Q______W（填“强于”或“弱于”）．
（3）原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为______．
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随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_________________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：________________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L−1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L−1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式_____________________________。
②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L−1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
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下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
（1）G在元素周期表中的位置是 。
（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式 ，
（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是 键（填“离子”或“共价”），属于 晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式 。
（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性 ，（填“强”或“弱”），其原因是 。
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（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H除外）：____，所含元素的原子半径由小到大的顺序：_____，Mg在元素周期表中的位置：_______，Mg(OH)2的电子式：_____
（2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是____，仅含有共价键的化合物是_______
（3）用电子式表示MgCl2的形成过程___________
（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为47g，则产生氢气的体积___mL（标准状况）
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