Cl2是一种重要的化工原料。(1)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液...

Cl2是一种重要的化工原料。

(1)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。该反应的离子方程式为：_______________________。

(2) 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_____________________________。

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(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)

（1）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：

KMnO4+　　 HCl(浓)　 = 　　 KCl +　　 MnCl2+　　 Cl2↑+　　 H2O

（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为____________。

（3）浓硫酸的作用是　　　　　　　　 。

（4）实验时装置D中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　 　　 　 ，需称量的NaOH的质量是　 　　 。

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工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1 NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(注：装置D中布条为红色)

（1）用装置A制备Cl2，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：__________________。

（2）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：

　 　　 KMnO4+　 　　 HCl(浓) = 　 　　 KCl +　 　　 MnCl2+　 　　 Cl2↑+　　 　　 H2O ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（3）饱和食盐水的作用是______________，浓硫酸的作用_____________，装置E的作用是_______________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________。

（5）配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1 NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　　　　　　　　 ，需用托盘天平称量NaOH的质量是　　　　　　　 。

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下列说法不正确的是

A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3

C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质

D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染

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下列关于工业生产的说法正确的是

A. 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

B. 工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸

C. 工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉

D. 漂白粉要干燥和密封保存

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Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。

（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式__________。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。

（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因____。

（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO4溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ml。（已知MnO4－在此条件下被还原为Mn2+）

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(15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L^－1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂。

（1）配制物质的量浓度为0.375 mol·L^－1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为　　　 。

（2）浓硫酸的作用是　　           　 　。

（3）装置E中发生化学反应方程式为　　                               　　 。

（4）装置B中饱和NaCl溶液的作用是________。

（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　

________　 ；如需改进，请简述设计方案　　                                                               　　 （若认为合理。则此问可不作答）。

（6）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为　　　 mol。

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（1）实验室里可以用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式为： ________

（2）某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到含有C1O-与C1O3-物质的量之比为1: 1的混合液，

反应的化学方程式是________________________。

（3）“流感”成为2017 年冬季最可怕的流行病，历城二中要求每班每天必须用“84”消毒液进行消

毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，写出向该溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式________________________

（4）氰(CN) 2的化学性质和卤素(X2) 很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式： _______

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当

于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_________。(计算结果保留两位小数)

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乙烯和丙烯是重要有机化工原料。

I．以乙烯为原料可以制备乙二醇和高分子化合物B。

(1)①的化学方程式为______________。

(2)②为取代反应，通过A与NaOH溶液加热条件下完成转化。②的化学反应方程式为__________。

(3)③的反应类型为_______________，B的结构简式为________________。

II．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。

(4)有机物E中的官能团是_________________。

(5) D与E反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为__________________。

(6)下列说法正确的是______________。

a．乙烯、丙烯是石油裂解的产物　　　　 b．乙二醇易溶于水　　　　　

c．E能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　 d．D可以由葡萄糖分解得到

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