工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和...

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工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，

反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：

___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋—_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O

现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。

(1)配平第②步的离子方程式。

(2)计算工业甲醇的质量分数_______________。

高三化学计算题困难题

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工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，
反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：
___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋—_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O
现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的离子方程式。
(2)计算工业甲醇的质量分数_______________。

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(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，反应式为：
CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr³^＋＋6H₂O；
②过量的Cr₂O₇^2—可用Fe²^＋与之完全反应：
_____Cr₂O₇^2—＋_____Fe²^＋＋_____H^＋ —_____Cr³^＋＋______Fe³^＋＋______H₂O
现有0.12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL 0.2 mol·L^－¹K₂Cr₂O₇溶液反应，
多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6 mL。
(1)配平第②步中离子方程式。
(2)计算工业甲醇的质量分数。

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工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是(　　 )
A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色
B.Cr2O7n-发生氧化反应
C.若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2
D.若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022

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工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是(　　 )
A. 溶液的颜色从灰绿色变为橙色
B. Cr2O7n-发生氧化反应
C. 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2
D. 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022

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工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是(　　 )
A. 溶液的颜色从灰绿色变为橙色
B. Cr2O7n-发生氧化反应
C. 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2
D. 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022

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工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是(　　 )
A. 溶液的颜色从灰绿色变为橙色
B. Cr2O7n-发生氧化反应
C. 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2
D. 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022

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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：
己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：
己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是（　）
A．转化过程中，增大c(H+)，平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高
B．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
C．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
D．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=1

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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：
己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是(　　 )
A．转化过程中，增大c(H+)，平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高
B．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
C．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
D．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=1

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还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：，已知转化过程中反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）==Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28．6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
A．若用绿矾（FeSO4·7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917．4g
B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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