实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。完成下列填空：(...

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实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。完成下列填空：
(1)已知SO2是一种强还原性的气体，能使KMnO4溶液褪色，并将锰元素还原为+2价，写出该反应的化学方程式。___________。
(2)比较氧化性强弱：KMnO4______MnSO4（填>、<或=）。
(3)每转移1mol电子，消耗SO2_____L（标准状况）。

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Na₂SO₃是常用的抗氧剂。

（1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na₂SO₃微热制备SO₂气体，

反应方程式为：________，制备的SO₂气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO₂气体的是：________；

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl₂

（2）少量SO₂气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na₂SO₃的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br₂与Na₂SO₃发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；

（3）反应后的溶液含有SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、OH^－等阴离子，请填写鉴定其中SO₃²^－、SO₄²^－和Br^－的实验报告；

限选试剂：2 mol·L^－¹HCl；1 mol·L^－¹H₂SO₄；1mol·L^－¹HNO₃；1 mol·L^－¹BaCl₂；

1 mol·L^－¹Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－¹AgNO₃；CCl₄；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L^－¹HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡	________，证明待测液中含SO₃^2-
步骤②	另取少量待测液于试管B中，加入________，再滴加适量 1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液	________ ________
步骤③	另取少量待测液于试管C中，________，振荡，静置后观察颜色	溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br^-

高三化学填空题极难题查看答案及解析

某同学在实验室制备SO2并对SO2的性质进行了探究。回答下列问题：
（1）制备SO2
①实验室中通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2气体。二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为____________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）探究SO2的性质，用下图所示装置进行实验。
①实验过程中观察到装置A、B有如下现象：A中无变化，B中红色褪去。由此得出的实验结论是___________________。
②装置C、D中发生的现象分别是______________________、_____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和__________；装置D中发生反应的离子方程式为_____________。
③装置E中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验现象有两种解释：一是由于SO2有漂白性；二是由于SO2溶于水后显酸性。请设计实验加以验证：___________。

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SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。

I．探究 SO2 还原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。

(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_________________________________。

(2)B中可观察到的现象是__________________。

(3)C的作用是______________。

(4)设计实验检验A 中SO2与Fe3+反应所得还原产物____________________。

Ⅱ．某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。

操　　作	现　　象
取适量漂粉精固体，加入 100 mL 水	大部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，用 pH 试纸测漂粉精溶液的 pH	pH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色
将 SO2 持续通入漂粉精溶液中	①溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色
②一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去

(1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________________。

(2)①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_________________________________；用离子方程式解释②中溶液黄绿色褪去的主要原因___________________________。

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（11分）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
试填空：
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸（12 mol·L^-1）为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是________；气体发生装置B应选择①、②、③三种装置中的________（选填序号）。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为：________。
（3）为验证通入D装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同!学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。
若Cl₂量：取适量D中溶液滴加至盛有________（试剂名称，下同）的试管中，再加入产生的现象是，说明Cl₂过量；
若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有________的试管内，产生的现象是________。

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二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。
（1）实验室可由多种途径制取SO₂。
途径I：Na₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取。
如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的________（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是________(答出一点就可)。
（2）如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知：2 KMnO₄+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl₂₊5Cl₂↑+8H₂O。装置B、C、D的作用分别是：
B：________；
C：；
D：________。
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：________，说明二氧化硫具有________性。
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：________，原因是________。
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为________，与②现象不同的原因是________（书写相应的化学方程式）。

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二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．
（1）实验室可由多种途径制取SO₂．
途径I：Na₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取．
如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的______（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是______（答出一点就可）．
（2）如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
装置B、C、D的作用分别是：
B______；
C______；
D______．
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：______，说明二氧化硫具有______性．
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：______，原因是______．
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为______，与②现象不同的原因是______（书写相应的化学方程式）．

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研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。
D中的实验现象是　　　　，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2　　　　、　　　　性质。
（2）需在方框中画出　　　　　　　　装置，　　　　　　　　　装置（只填写，不画图）。
（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是　　　　　　，形成该沉淀的反应方程式有：　　　　　　　　　　　　　　。
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是　　　　　　（填序号，不定项选择)
A．CO2 　　 B.NH3　　　 C.O3 　　 D.N2 　　 E.NO2
SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　。
②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)　　　　　　　　　　。

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（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。
其制备过程如下：
①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；　
　 ②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体；　
　 ③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。
（1）写出NaOH的电子式　　　　　　　　　　
（2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是　　　　　　　　　　　　　
A．浓盐酸　　　　　　　　　　　 B．质量分数为70%的H2SO4　
C．稀硝酸　　　　　　　　　　　 D．质量分数为10%的稀硫酸
（3）制备保险粉的化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0．1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为　　　　 mol。
（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、乙、丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　保险粉分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　

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某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是；
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　
B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧　
D．碳与热浓H₂SO₄
（2）写出SO₂气体通入A中的离子反应___________________________________________；
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，
取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
上述方案不合理的是　　，原因是；
（4）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是________。
（5）下图为SO₂ 的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）
仪器A名称________，图中的装置错误的是(填“A、B、C、D”的一个或多个)
该装置气密性检查的操作是________
________。

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