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Ⅰ、物质变化观念是化学学科核心素养之一。已知a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系如图所示，其中a、d、e为常见的单质，b、c为化合物。
(1)若a、d为短周期非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。则b、c的沸点：b_________c(填“<”“>”或“=”)；a和b反应生成两种氧化物的化学方程式为_________________。
(2)若a是常见的金属单质，点燃发出耀眼白光。d为固态非金属单质，熔点很高，其某种形态单质硬度极大，e为常见的气体单质，则a和b反应的化学方程式为________________________________。
(3)若a、d为常见的金属单质，它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应。a既可以与强酸反应也可以与强碱反应，d在e中燃烧可以生成b。则足量的d与稀硝酸反应的离子方程式为__________________________________________。
Ⅱ、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(4)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
(5)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________________________。
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“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是（已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9）（ ）
A.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
B.溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-)
C.若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a
D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀
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化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
（1）熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，如图9－8工作原理示意图，反应原理为2Na＋FeCl2
Fe＋2NaCl，该电池放电时，正极反应式为________________________________________________________________________；
充电时，____________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为________。
（2）某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，工作原理示意图如图所示，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98 g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：
①Y电极材料是________，发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
②电解过程中X电极上发生的电极反应式是_______________________________________________________________________。
③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是__________。
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（15分）下列框图中涉及的物质是中学化学常见的。其相互转化关系如图13所示。已知：单质A在单质G中能燃烧，其产物溶于水得L；固体单C可以在B中燃烧；A、B、G通常为气态单质。请回答有关问题：
（1）写出B、L的名称：B________ 、L________ ；写出F在工业上的任何两点用途________。
（2）写出③的化学方程式________。
（3）说出形成单质C的元素在元素周期表的位置，第________周期，第________族。
（4）将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成。其反应的离子方程式为________
。
（5）写出④反应的化学方程式________。
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“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L−1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10−9]
A.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
B.溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42−)> c(OH−)> c(H+)> c(HC2O4−)
C.若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10−5
D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10−8 mol·L−1 时即能产生沉淀
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“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L-1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9]
A. 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
B. 溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42-)> c(OH-)> c(H+)> c(HC2O4-)
C. 若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5
D. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8 mol·L-1 时即能产生沉淀
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“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L-1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9]
A. 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
B. 溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42-)> c(OH-)> c(H+)> c(HC2O4-)
C. 若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5
D. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8 mol·L-1 时即能产生沉淀
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A～L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色．A～L各物质之间相互反应转化的关系如图所示（未注明必要的反应条件）：
请回答：
（1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是______，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是______．
（2）写出下列化学方程式：
F→G+A______；G→F______；E→I的离子方程式______．
（3）L转化成I的现象是______．
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已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。已知：
①A常温下为黄绿色的气体单质。
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为 ，C的名称为 。
（2）A与水反应的化学方程式为 。
（3）A与E反应生成D的离子方程式为 。
（4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为 。
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如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体．
（1）A与H反应的化学方程式为 ．
（2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为 ．
（3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到 （填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为 ．
Fe＋2NaCl，该电池放电时，正极反应式为________________________________________________________________________；