在处理废水时某反应体系中有6种粒子:N2、HCO3-、ClO-、CNO-、H2O、Cl-,在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 在上述反应体系中,CNO-是氧化剂
B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3
C. 在标准状况下,产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子
D. 上述反应中,只有两种元素化合价发生了变化
高三化学单选题困难题
在处理废水时某反应体系中有6种粒子:N2、HCO3-、ClO-、CNO-、H2O、Cl-,在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 在上述反应体系中,CNO-是氧化剂
B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3
C. 在标准状况下,产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子
D. 上述反应中,只有两种元素化合价发生了变化
高三化学单选题困难题查看答案及解析
处理某废水时,反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图,反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−(C+4价,N-3价)、Cl−等微粒。下列说法不正确的是
A.该废水呈强酸性
B.废水处理后转化为无害物质
C.反应的离子方程式:3ClO−+2CNO−+H2O == N2+2HCO3−+3Cl−
D.每处理1 mol CNO−转移3 mol e−
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某工业废水含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理拟用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为 .
(2)步骤③的反应方程式为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4mol Cr2O72﹣,反应中S2O32﹣失去e﹣ mo1.
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是 .
(4)在25℃下,将a mol•L﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示CN﹣的水解常数Kh= mol•L﹣1.若25℃时将浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是(填字母).
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CN﹣)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN﹣)
C.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
(5)利用Cr2O72﹣通过下列方法测定某锡粉的纯度(杂质不参与反应):取ag锡粉溶于盐酸中,向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液,用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下,Cr2O72﹣可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液m mL.则锡粉中锡的质量分数是 .(Sn的摩尔质量为M g/mol,用含a、b、m、M的代数式表示)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理拟采用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为 。
(2)步骤③的反应的离子方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-时,反应中S2O32-失去 mo1电子。
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是 。
(4)在25℃下,将amol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh= mol·L-1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是 (填代号)。
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
(5)利用Cr2O72-测定某SnCl2的纯度(杂质不参与反应,溶液中Sn4+较为稳定):将a g SnCl2样品制成溶液的操作为 ,向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液,用bmol·L-l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下,Cr2O72-可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液xmL.则样品中SnCl2的的质量分数是 。(SnCl2的摩尔质量为M g·mol-1,用含a、b、x、M的代数式表示)
高三化学填空题极难题查看答案及解析
某反应体系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒,反应过程中测得ClO- 和N2的物质的量随时间的变化如下图所示。有关判断正确的是
A.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3-
B.反应体系中反应物与生成物各有三种微粒
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.生成2.24L N2(标准状况)时转移电子0.5 mol
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
在一个氧化还原反应的体系中,共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2
B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3-
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4:1
D.标准状况下,若生成2.24LN2,则转移电子数为NA
高三化学选择题困难题查看答案及解析
(6分)处理含CN- (其中C为+ 2价)的工业废水常用Cl0_氧化,生成的CNO (其中C为+4价),反应的离子方程式为: ,上述离子方程式可能的配平系数有多组。请回答:
(1) 该离子方程式中e:f的值是________(填选项标号)。
A.0.5 B. 1 C.2 D.不能确定
(2) 若d=e =l,则 b=________
(3)若反应中转移1.2mol电子,则生成的气体在标况的体积是________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
甲容器中发生了某化学反应,测得反应过程中,容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子,其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:
(1)CN一中氮元素的化合价是________。
(2)甲容器中发生反应的离子方程式是________。该反应的氧化产物是________(填化学式)。
(3)乙容器中用ClO2代替ClO-,溶液呈碱性,若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(14分)某工业废水中含有CN-和Cr2O72—等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。
(2)步骤③的反应为S2O32—+ Cr2O72—+H+SO42—+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4mol Cr2O72—转移__________mol e-。
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是____________________。
(4)在25℃下,将amol·L—1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_________________。若25ºC 时Ka=1×10-9 则同体积均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN的混合溶液中下列说法不正确的是
a.此溶液一定有C(Na+)+C(H+)=C(OH‾)+C(CN‾)
b.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度。
c.此溶液一定有C(Na+)=C(HCN)+ C(CN‾)
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸溶液的PH值变化不大
(5)取工业废水水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是____________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理,回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为:________________________。
(2)步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+―→SO42-+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4 mol Cr2O72-转移____________mol e-。
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是_____________________。
(4)在25 ℃下,将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,则a__________0.01(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=______________。
(5)取工业废水水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是:_________________。
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