铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究,铁在浓HNO3中发生钝化时,可生成一种化学式为Fe8O11的化合物,它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为
A. FeO·3Fe2O3 B. FeO·2Fe2O3 C. 2FeO·3Fe2O3 D. 2FeO·Fe2O3
高三化学单选题简单题
铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究,铁在浓HNO3中发生钝化时,可生成一种化学式为Fe8O11的化合物,它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为
A. FeO·3Fe2O3 B. FeO·2Fe2O3 C. 2FeO·3Fe2O3 D. 2FeO·Fe2O3
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铁是目前世界上用量最大的金属材料,有关铁及其化合物的说法不正确的是
A. 磁铁矿的成分是Fe3O4 B. Fe3+遇KSCN溶液显红色
C. Fe可被冷的浓HNO3钝化 D. Fe2+可被还原剂还原为Fe3+
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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示[部分产物略去,Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3]。下列说法错误的是 ( )。
A.A、B、D可能是钠及其化合物
B.A、B、D可能是铁及其化合物
C.A、B、D可能是铝及其化合物
D.A、B、D不可能是非金属及其化合物
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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示[部分产物略去,Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3]。下列说法错误的是
A.A、B、D可能是钠及其化合物
B.A、B、D可能是铁及其化合物
C.A、B、D可能是铝及其化合物
D.A、B、D不可能是非金属及其化合物
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向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物,然后加入过量的盐酸,产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中(不考虑发生钝化),产生的气体(标准状况下测定)如图所示,假设HNO3的还原产物为NO与NO2,那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?(假设浓度小于9mol/L为稀HNO3)( )
A. t1 B.t2 C.t3 D.t4
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向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物,然后加入过量的盐酸,产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中(不考虑发生钝化),产生的气体(标准状况下测定)如图所示,假设HNO3的还原产物为NO与NO2,那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?(假设浓度小于9mol/L为稀HNO3)
A. t1 B.t2 C.t3 D.t4
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已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是
选项 | W | X |
A | 盐酸 | Na2CO3溶液 |
B | 稀HNO3 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | O2 | Na |
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化合物A(C8H8O3)为无色液体,难溶于水,有特殊香味,从A出发,可发生图示的一系列反应,图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物,化合物D能使FeCl3溶液显紫色,G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答:
(1) 写出下列化合物的结构简式:
A:________;B:________;E:________ G:________
(2)反应类型:( I )________ ;(Ⅱ)________。
(3) 写出D→H的化学方程式:________。
(4) D的一种同分异构体可制备药物阿司匹林(乙酰水杨酸),请写出有关反应方程式________。
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