如图所示原电池装置,回答下列问题:
(1)此电池的负极是:______,正极的电极反应式是:________。
(2)该电池工作一段时间后,装置中出现的现象________,将银电极小心取出洗涤并晾干,经称量发现比原来增重了5.4g。则导线中通过的电子的物质的量为 ________。
高一化学填空题简单题
如图所示原电池装置,回答下列问题:
(1)此电池的负极是:______,正极的电极反应式是:________。
(2)该电池工作一段时间后,装置中出现的现象________,将银电极小心取出洗涤并晾干,经称量发现比原来增重了5.4g。则导线中通过的电子的物质的量为 ________。
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如图所示原电池装置,回答下列问题:
(1)此电池的负极是:______,正极的电极反应式是:________。
(2)该电池工作一段时间后,装置中出现的现象________,将银电极小心取出洗涤并晾干,经称量发现比原来增重了5.4g。则导线中通过的电子的物质的量为 ________。
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Ⅰ.如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置,请回答下列问题。
(1)若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液,则正极的电极反应式为____,当有1.6g负极材料溶解时,转移的电子为____mol;
(2)若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸,电流表的指针也会偏转,则电子的流向为______→ __________(填电极材料,下同),溶液中的NO3-向________极移动;
(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液,供电时总反应为:2H2+O2=2H2O,则正极的电极方程式为________________。
Ⅱ.已知H-H 键、N-H 键、N≡N 键的键能分别为 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol,关于工业合成氨的反应,请根据键能的数据判断下列问题:
(4)若有 1 mol NH3生成 ,可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ;该反应的能量变化可用图__________表示。(填“甲“或“乙”)
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某同学设计一个燃料电池(如图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:
(1)通入氢气的电极为____(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为____________________________。
(2)石墨电极为____(填“阳极”或“阴极”),反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,____(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将____(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为______________________________________。
(4)写出上述例题中乙池电解的总反应方程式:_________________________。
(5)若上述例题甲池中消耗标准状况下的氢气11.2 L,则丙池中理论上应析出铜的质量为____。
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为了探究原电池的工作原理,某化学学习小组设计了一组实验,其装置如下图:
回答下列问题:
(1)根据原电池原理填写下表:
装置序号 | 正极 | 负极反应式 | 阳离子移动方向 |
甲 | |||
乙 | |||
丙 | |||
丁 | |||
戊 |
(2)电极类型除与电极材料的性质有关外,还与________有关。
(3)根据上述电池分析,负极材料是否一定参加电极反应?_____
(填“是”“否”或“不一定”),请举例说明:__________________________________________。
(4)指出下列电池的放电过程中,电解质溶液酸碱性的变化:甲_______,丙_______,戊_______。(填酸性或碱性增强或减弱)
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(12分)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置,回答下列问题。
(1)若a为镁、b为CuCl2,则正极材料为_____,负极上的电极反应式为_________。
(2)若a为镁、b为NaOH,则Mg极上发生________反应(填“氧化”或“还原”),负极上的电极反应式为_______________。
(3)若a为铜、b为浓硝酸,则电流的方向为____→___(填电极材料),正极上的电极反应式为______。
(4)上述事实表明,确定原电池中电极的正负时,不仅要考虑电极材料本身的性质,还要考虑________。
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如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为 。
(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为 。
(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。(填“铁极”或“石墨极”)
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,则丙装置中反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ;丙装置中阴极析出铜的质量为 。
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根据下图化学电池装置,回答下列问题:(12分)
(1)负极发生的反应(2分)________,观察到得现象________
(2)正极材料________,电极反应(2分)________,观察到得现象是________。
(3)该装置的能量转化:________
(4)该装置中电子流向:________ →电流表→________
(5)在下图所示的装置中,能够发生原电池反应的是
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(8分)如图所示的原电池中,回答下列问题
(1)负极材料________
(2)写出电极反应式:正极:________;负极:________。
(3)写出电极反应总反应式________
(4)电子由________极流向________极(填写Zn或Cu)
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