常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p转化关系如图所示[已知：p=...

常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p转化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述错误的是（　　 ）

A.m点：c(A-)=c(HA)

B.Ka(HA)的数量级为10-6

C.水的电离程度：m<r

D.r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

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常温下，将NaOH 溶液分别加到HF溶液、CH3COOH 溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lg Ka，下列有关叙述错误的是（　　 ）

A. 将0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0．1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

B. a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)

C. 常温下,0．1mol/L NaF溶液的pH大于0．1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH 溶液中加入NaOH 溶液后所得的混合溶液

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已知AG=lg，电离度α=×100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（　　 ）

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10时，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

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已知AG=lg，电离度α=×100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（　　 ）

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10时，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

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已知AG=lg，电离度α=×100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（　　 ）

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10时，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

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已知AG=lg，电离度α=×100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（　　 ）

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10时，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

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已知AG=lg，电离度a=×l00%。常温下，向l0mL0.lmol•L-1HX溶液中滴加0.lmol•L-1NaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A.点P前随着NaOH溶液的加入，增大 B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)

C.V=10时，溶液中c(OH-)>c(HX) D.常温下，HX的电离度约为0.1%

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已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若pKa=-lgKa，y=或lg，得到y和溶液pH的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是（　　 ）

A.常温下，Ka(HX)=10-4，Ka(HY)=10-8.5

B.a点溶液中，c(X-)=c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.常温下，0.1mol/LNaX溶液pH大于0.1mol/LNaY溶液的pH

D.往HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，=10pH-pKa(HY)

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常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = –lg）。下列叙述不正确的是

A. Ka(HA)为10-4.76

B. 滴加NaOH溶液过程中，不变

C. m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)−c(Na+)

D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. Kal(H2X)的数量级为10-7

B. 曲线N表示lg与pH的变化关系

C. NaHX溶液中：c(H+)<c(OH-)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)

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