已知AG=lg,电离度a=×l00%。常温下,向l0mL0.lmol•L-1HX溶液中滴加0.lmol•L-1NaOH溶液,混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A.点P前随着NaOH溶液的加入,增大 B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.V=10时,溶液中c(OH-)>c(HX) D.常温下,HX的电离度约为0.1%
高三化学单选题困难题
已知AG=lg,电离度a=×l00%。常温下,向l0mL0.lmol•L-1HX溶液中滴加0.lmol•L-1NaOH溶液,混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A.点P前随着NaOH溶液的加入,增大 B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.V=10时,溶液中c(OH-)>c(HX) D.常温下,HX的电离度约为0.1%
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温时,100 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示。已知:p= -lg。下列说法不正确的是
A.水的电离程度:Y>X>W
B.NaHA溶液呈酸性
C.反应H2A+A2- 2HA-的平衡常数K=105.6
D.Y点溶液中:c (Na+)=c (OH-)+3c (HA-)-c (H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向20mL0.lmol·L-1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是
A. b点时,溶液的pH=7
B. 常温下,Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5.3
C. Vd<30 mI
D. e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH- )>c(H+)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,向20mL0.lmol·L-1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是
A. b点时,溶液的pH=7
B. 常温下,Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5.3
C. Vd<30 mI
D. e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH- )>c(H+)
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已知AG=lg,电离度α=×100%。常温下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.F点溶液pH<7
B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.V=10时,溶液中c(OH-)<c(HX)
D.常温下,HX的电离度约为1%
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已知AG=lg,电离度α=×100%。常温下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.F点溶液pH<7
B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.V=10时,溶液中c(OH-)<c(HX)
D.常温下,HX的电离度约为1%
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已知AG=lg,电离度α=×100%。常温下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.F点溶液pH<7
B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.V=10时,溶液中c(OH-)<c(HX)
D.常温下,HX的电离度约为1%
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已知AG=lg,电离度α=×100%。常温下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.F点溶液pH<7
B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.V=10时,溶液中c(OH-)<c(HX)
D.常温下,HX的电离度约为1%
高三化学单选题困难题查看答案及解析
取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol·L-1
C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1
D.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1
高三化学选择题简单题查看答案及解析
常温下,取0.2 mol·L-1HX溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1
D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8mol·L-1
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