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下列说法中不正确的是
A.ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B.NH3、NH4+、H2O、H3O+、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的
C.SO3、NO3－、CO32－、SO32－的几何构型均为三角锥形
D.配合物Cu[(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配体是H2O，配位数是4
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下列说法正确的是（ ）
A.
（
，且
为整数）型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于非极性分子B.水很稳定是因为水中含有大量的氢键
C.
、
、
分子中的
分别形成2个、3个、4个键，故分别采取
、
、
杂化D.配合物
中，中心离子是
，配体是
，配位数是1高三化学单选题困难题查看答案及解析
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NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子为非极性分子的经验规律是
A.分子中必须含有π键 B.在ABn分子中A原子没有孤对电子
C.在ABn分子中不能形成分子间氢键 D.分子中每个共价键的键长应相等
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下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是
A．NH3的空间构型为三角锥形
B．1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对
C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
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CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（ ）
A．所有原子在同一平面 B．分子中不含有氢原子
C．在ABn中A原子没有孤对电子 D．A的相对原子质量小于B
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下列说法正确的是（ ）
A. NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化
B. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区
C. SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化
D. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
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NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）
A．分子中不能含有氢原子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在ABn分子中每个共价键都相同
D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
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NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等
D．分子中不能含有氢原子
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NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 ( )
A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等
D．分子中不能含有氢原子
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下列说法正确的是( )
A.二氧化硅，碳化硅和金刚石中只存在共价键，都是共价化合物，晶体都属于原子晶体
B.CCl4和NaCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C.NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成
D.醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键
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（
，且
为整数）型分子中，若中心原子没有孤对电子，则
、
、
分子中的
分别形成2个、3个、4个键，故
、
、
杂化
中，中心离子是
，配体是
，配位数是1