1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) 
Na2S(s) + 4H2O(g) 。
（1）该反应的平衡常数表达式为____________________。
已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）该温度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H2的平均反应速率为_________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。
a. 容器内压强保持不变 b. 容器内气体密度保持不变
c. c(H2) = c(H2O) d. υ正(H2) =υ逆(H2O)
（4）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________（填序号）。
（5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______________________________，欲使该溶液中S2—浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。
高三化学填空题困难题
1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) 
Na2S(s) + 4H2O(g) 。
（1）该反应的平衡常数表达式为____________________。
已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）该温度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H2的平均反应速率为_________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。
a．容器内压强保持不变 b．容器内气体密度保持不变
c．c(H2) = c(H2O) d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
（4）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________（填序号）。
（5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______________________________，欲使该溶液中S2—浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。
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1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。
（1）该反应的平衡常数表达式为____________________。
已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）该温度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H2的平均反应速率为_________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。
a. 容器内压强保持不变 b. 容器内气体密度保持不变
c. c(H2) = c(H2O) d. υ正(H2) =υ逆(H2O)
（4）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________（填序号）。
（5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______________________________，欲使该溶液中S2—浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。
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1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）
Na2S（s）+4H2O（g）。
（1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。
则5分钟内H2的平均反应速率为________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。
a．容器内压强保持不变 b．容器内气体密度保持不变
c．c（H2）=c（H2O） d．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）
①加入少量Na2SO4固体，则平衡：________②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__________
（4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性____________，欲使该溶液中S2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是________。
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硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：
（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为______，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值______变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率______．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是______．
a．容器内压强保持不变
b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动
d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动
（3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为______．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是______．
（5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是______，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：______．
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某班级同学查阅资料，对Na2S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：
(1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡：
Na2SO4(s)＋4H2(g) 
Na2S(s)＋4H2O(g) ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：
向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4 。②加入焦炭 。
(2)向Na2S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H2S气体为止，则在此过程中，溶液的c(HS－)变化趋势可能是 。
a.逐渐减小 b.逐渐增大
c.先逐渐增大，而后减小 d.先逐渐减小，而后增大
(3)Na2S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是 。
①H2S ②SO2 ③Na2SO3 ④酸性KMnO4溶液 ⑤CuSO4 ⑥氯水
(4)写出Na2S和AlCl3溶液反应的离子方程式 。
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氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：
①LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2↑
②NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2↑,
则下列说法错误的是
A. LiAlH4中H元素均为 -1价
B. 反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2mole－
C. 两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D. NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同
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1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)并达到平衡，请完成下列各题：
（1）上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________，非金属性最强的元素原子的电子排布式_________________，其电子的自旋方向共有________种。
（2）该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性_____________________（用化学方程式表示），写出Na2O的电子式______，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O___Na2S。
（3）上述平衡的平衡常数表达式K＝______________________。降低温度，K值减小，则正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）能判断反应达到平衡状态的依据是_____________(填序号)。
A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．各气体的浓度相等
（5）若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，V(H2)=__________________。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向_________________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H2的体积百分含量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
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恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)→Na2S(s)＋4H2O(g)。下列说法正确的是( )
A. 该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)
B. 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
C. 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D. 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%
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I.1100OC时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：
Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)
并达到平衡，请完成下列各题：
（1）达到平衡时的平衡常数表达式K＝_______________。降低温度，K值减小，则正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？
A．正向移动 B．逆向移动 C．不发生移动
①加入少量Na2
SO4，则平衡：__________(填所选字母)
②加入少量灼热的Fe3O4 ，则平衡：_________(填所选字母)
II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图
(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为________________；
②44.8L<V≤89.6L时，负极电极反应为_________________；
③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为____________；
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已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)＋4H2(g) 
Na2S(s)＋4H2O(g) ΔH＝－225 kJ·mol－1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是（ ）
A．升高温度 B．增大H2的浓度
C．使用催化剂 D．增大压强
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