0.1mol·L-1的KOH与等浓度等体积的草酸(H2C2O4)溶液混合后,溶液呈酸性,则下列的说法正确的是
A. 溶液呈酸性说明草酸是弱酸
B. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)
C. c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)
D. c(H2C2O4)>c(C2O42-)
高三化学选择题困难题
0.1mol·L-1的KOH与等浓度等体积的草酸(H2C2O4)溶液混合后,溶液呈酸性,则下列的说法正确的是
A. 溶液呈酸性说明草酸是弱酸
B. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)
C. c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)
D. c(H2C2O4)>c(C2O42-)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
室温下,向100 mL一定浓度的草酸(H2C2O4)溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点溶液的pH=2,草酸溶液的浓度为0.005 mol ·L-1
B. b点对应溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(C2O42-)
C. b→c段,反应的离子方程式为HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O
D. c→d段,溶液中C2O42-的水解程度逐渐增强
高三化学选择题困难题查看答案及解析
草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH) = 0时,c(H+)=1×10—2mol/L
B.V(NaOH) <10mL时,可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- )
C.V(NaOH) =" 10" mL时,c(H+) = 1×10—7 mol/L
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- )
高三化学选择题简单题查看答案及解析
常温下,0.1mol·L﹣1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A.该混合溶液pH=7.0
B.原HA溶液中:c(HA)>c(H+)>c(A﹣)
C.图中X表示HA,Y表示OH﹣,Z表示H+
D.混合溶液中:c(X)+x(A﹣)=c(K+)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃时,草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/L,下列说法不正确的是
A. H2C2O4的Ka2数量级为10-5
B. NaHC2O4溶液中,c (Na+)>c(HC2O4-)>c (H+)>c (OH-)
C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液,H2C2O4的电离度为80%
D. pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1 + c(C2O42-) - c (H2C2O4)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时,草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/L,下列说法不正确的是
A. H2C2O4的Ka2数量级为10-5
B. NaHC2O4溶液中,c (Na+)>c(HC2O4-)>c (H+)>c (OH-)
C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液,H2C2O4的电离度为80%
D. pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1 + c(C2O42-) - c (H2C2O4)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时,用0.1mol·L-1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液,所得滴定曲线如图所示。忽略混合时溶液体积的变化,下列有关各点溶液中粒子浓度关系正确的是
A.a点溶液中:c(H+)=0.1mol·L-1+c(OH-)-c(H2C2O4)+c(C2O42-)
B.b点溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
C.c点溶液中:c(K+)<c(C2O42-)-c(H2C2O4)+0.1mol·L-1
D.d点溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
高三化学多选题困难题查看答案及解析
25℃时,在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等浓度的NaOH溶液,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应过程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.1mol/L
B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2
C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
D. 当NaOH溶液与H2C2O4溶液体积之比为3:2时,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,向10mL 0.2mol·L-l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系,下列说法正确的是
A. HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度
B. 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-l
C. 当V (NaOH) =15mL时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c (OH-)>c(H+)
D. 当V (NaOH) =20 mL时,溶液中存在:c(OH-) =c (HC2O4-)+c (H2C2O4)+c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
(16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
(1)40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,填写表中空格。
温度 | v(H2C2O4) | v(KMnO4) | KMnO4褪色时间 |
40 ℃ | 10 ml | 10 ml | 40 s |
40 ℃ | 20 ml | 20 ml | ________ |
(2)用甲基橙作指示剂,通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂,甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸,其电离方程式为:HInH++In—。则酸根离子In—的颜色是________。甲基橙的酸性与草酸相比,________(填前者强、前者弱、十分接近、无法判断)。
(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml,加水稀释,在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。
(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液,通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性,0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液,常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L,该溶液pH可能是________(填字母)。
A.5 B.6 C.7 D.9
高三化学填空题简单题查看答案及解析