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[化学—选修3：物质结构与性质]

X、Y、Z、M、W均为周期表中前四周期的元素．X元素的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L能层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）W的基态原子的外围电子排布图为　　　　　　其基态原子核外有　　　　种不同电子运动状态；

（2）Z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）W与YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合价为　　　　；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为　　　　　　　　。（写一种即可）

（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：

图B中原子堆积方式为　　　　　　　，A、B中W原子的配位数之比为　　　　　　。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为　　　　　　　　　　。

（5）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学推断题困难题

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[化学—选修3：物质结构与性质]
X、Y、Z、M、W均为周期表中前四周期的元素．X元素的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L能层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）W的基态原子的外围电子排布图为　　　　　　其基态原子核外有　　　　种不同电子运动状态；
（2）Z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）W与YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合价为　　　　；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为　　　　　　　　。（写一种即可）
（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：
图B中原子堆积方式为　　　　　　　，A、B中W原子的配位数之比为　　　　　　。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为　　　　　　　　　　。
（5）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（15分）（化学---选修物质结构与性质）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn　　
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的　　　　　　形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　　。
A.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙　　 B.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
C.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙　　　 D.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　　　 .（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为　　　　　　。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于　　　　。

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[化学--选修物质结构与性质]
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为______杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是______．
（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为______．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______（各写一种）．

（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是______．
（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为______．
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为______；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为______．

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【化学选修3：物质结构与性质】
（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2 ，Q基态原子的外围电子(价电子)排布式为____________，
T2+的未成对电子数是______________；
（2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：
①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填子的数字标号)；m＝________(填数字)。
②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有______ (填序号)。
A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　　　 D．范德华力　　 E．氢键
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________ 。

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化学——选修3：物质结构与性质
周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn－1npn＋1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。
（1）A基态原子的电子排布式为__________________。
（2）一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。
（3）C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________(用M、N表示)。
（4）金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为__________________。
（5）C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。
（6）联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：_______________________。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 _____　　 ______，写出它的外围电子排布图________　　 ___。
（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H2SeO4比H2SeO3酸性_-_　　 __(　填强或弱)，H2Se的酸性比H2S____　　 ______(填“强”或“弱”)。
（3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是 ( )
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔、沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键
（4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键。　　　　　　　　　　　　　　　 .

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（化学——选修3：物质的结构与性质）
钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
（1）基态钛原子外围电子的轨道表达式为___________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有___种。
（2）金属钛的熔点、硬度均比铝大，可能的原因是____。
（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是__________ (填化学式)。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是__________ (填元素名称)。
②M中碳原子的杂化形式有___________种。
③M中不含__________ (填字母代号)。
a．π键　　　b．σ键　 c．配位键
d．氢键　　　e．离子键
（5）①金属钛晶体中原子采用面心立方最密堆积，则晶胞中钛原子的配位数为_____。
②设钛原子的直径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，钛原子的摩尔质量为M g·mol－1，则晶体钛的密度为________g·cm－3。
③金属钛晶胞中有若干个正四面体空隙，如图中a、b、c、d四个钛原子形成一个正四面体，其内部为正四面体空隙，可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为__________。

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[化学——选修3：物质结构与性质]
铜、银、金与社会生活联系密切。
(1) 在周期表中, 铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为__________________(用n表示电子层数)，它们位于元素周期表的________区。
(2)化学上，银氨溶液可以检验醛基的存在，例如：H3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3
+H2O。1个CH3CHO分子中所含π键的数目为________，碳原子的杂化轨道类型为________；CH3 CH2OH、CH3CHO的相对分子质量仅相差2，但沸点相差很大(分别为78.5℃，20.8℃),其主要原因是________________________；NH3的VSEPR模型为________。
(3)金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生反应：Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]，提高了金的活动性。在[AuCl4]-中，金离子的配位数为________，画出该配离子的结构式：________。
(4)金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：________________________________。
(5)金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构,银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm。则该晶胞的空间利用率(φ)
为________ (用含a、b、c和圆周率π的式子表示 )。

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[化学——选修3：物质结构与性质]
黄铜专指铜锌合金，始于明代《明会典》，古代黄铜主要用于铸币和铸造雕塑。回答下列问题：
（1）Zn元素在周期表中的位置为_____________，基态Zn2+外围电子排布式为_____________。
（2）硝酸铜溶液可与乙二胺（）形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2（“en”表示乙二胺）。
①NO3-的空间构型为_____________。
②Cu2+与乙二胺分子之间存在的化学键类型为______________，在乙二胺分子中提供孤电子对的原子是_____________。
③在乙二胺分子中C的杂化轨道类型是_____________。
④乙二胺的沸点116℃，而相对分子质量比乙二胺大1的三甲胺（）的沸点只有2.87℃，其原因是___________________________________。
（3）铜的晶胞实物堆积模型如图所示，设铜的密度为ρg·cm-3。
①铜的晶体堆积方式为_____________。
②铜晶胞参数a=_____________cm（列出式子即可，设铜的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏伽德罗常数值为NA）。

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（8分）【化学-物质结构与性质】
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：B________、C________。
（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________。
（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、q区等，则E元素在________区。
（4）画出A的核外电子排布式________。

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