铜及其化合物在日常生活中应用广泛。某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液...

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铜及其化合物在日常生活中应用广泛。某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），设计路线如下：

回答下列问题：

（1）检验酸性废液中含有Fe3＋,常用的试剂是　　　　　（填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

（2）操作1的名称是　　　　　；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的　　　　　　；

A．NaOH溶液　　　　 B．Na2CO3　　　　 C．氨水　　　　 D．CuO

若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe3＋物质的量浓度为　　　　　　　（已知25℃时，Kap[Fe(OH)3]＝4×10-38）.

（3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。在氯化氢气流中进行操作的原因是　　　　　　　　（结合离子方程式并简要说明）。

（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为　　　　　。

（5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，

已知：2Cu2＋＋4I-＝2CuI↓＋I2.若按其设想，铜棒应连接电源的　　　　　　（填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为　　　　　　。

高三化学填空题困难题

少年，再来一题如何？

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铜及其化合物在日常生活中应用广泛。某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），设计路线如下：
回答下列问题：
（1）检验酸性废液中含有Fe3＋,常用的试剂是　　　　　（填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
（2）操作1的名称是　　　　　；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的　　　　　　；
A．NaOH溶液　　　　 B．Na2CO3　　　　 C．氨水　　　　 D．CuO
若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe3＋物质的量浓度为　　　　　　　（已知25℃时，Kap[Fe(OH)3]＝4×10-38）.
（3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。在氯化氢气流中进行操作的原因是　　　　　　　　（结合离子方程式并简要说明）。
（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为　　　　　。
（5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，
已知：2Cu2＋＋4I-＝2CuI↓＋I2.若按其设想，铜棒应连接电源的　　　　　　（填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为　　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是______；
（2）检验溶液B中是否存在Fe³⁺的方法是______；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是______ 2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是________；
（2）检验溶液B中是否存在Fe³⁺的方法是________；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是________；
（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

氨水物质的量浓度

(mol·L^－¹)

盐酸物质的量浓度

(mol·L^－¹)

混合溶液

pH

①

0.1

0.1

pH=5

②

C

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH＞7

请回答:从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H⁺)＝________mol·L^－¹；从第②组情况表明，C ________0.2 mol·L^－¹（选填“>”、“<”或“＝”）；从第③组情况分析可知，混合溶液中c(NH₄⁺)
________c(NH₃·H₂O)（选填“>”、“<”或“＝”）。
（2）写出以下四组溶液NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序________> ________> ________>________（填选项编号）。
A．0.1mol·L^－¹NH₄Cl
B．0.1mol·L^－¹NH₄Cl和0.1mol·L^－¹NH₃·H₂O
C．0.1mol·L^－¹NH₃·H₂O
D．0.1mol·L^－¹NH₄Cl和0.1mol·L^－¹HCl

高三化学填空题极难题查看答案及解析

Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：

（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是　　　　　　　　 __。

（2）检验溶液B中是否存在Fe3＋的方法是　　 __。

（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是　　　　　　　　。

Ⅱ.常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	氨水物质的量浓度/（mol·L－1）	盐酸物质的量浓度/（mol·L－1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH>7

请回答：

（4）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H＋）＝　　 __mol·L－1；从第②组情况表明，c　　 __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）　　 __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。

（5）写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序　　 __>　　 __>　　 __>　　 __（填选项编号）。

A．0.1 mol·L－1 NH4Cl

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O

C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O

D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl

高三化学填空题极难题查看答案及解析

铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜含杂质与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
溶液B经过________、__________、___________可得到氯化铜晶体；
检验溶液B中是否存在的方法是_________；
下列物质适合于调节溶液的pH得溶液B的是________
A.NaOH溶液氨水
已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是____________

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl3Cu → 2FeCl2CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液及其形成的判断正确的是
A．c()︰c()　　　
B．c()︰c()
C．c()6mol/L，c()0.6mol/L　
D．该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g

高三化学选择题困难题查看答案及解析
印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
（1）测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol•L^-1、FeCl₂3.0 mol•L^-1、FeCl₃ 1.0mol•L^-1、HCl3.0mol•L^-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________；
②检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是________；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________．
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________．
（2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________．
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为________；
烧杯中NaOH溶液的作用是________．
③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl₂的物质的量应不少于________mol．
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印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol•L^-1、FeCl₂ 3.0mol•L^-1、FeCl₃ 1.0mol•L^-1、HCl 3.0mol•L^-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、______；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO₄直接反应制备Cl₂．此反应的离子方程式为______．此反应中体现了盐酸的______性质．利用图1制备Cl₂并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．

请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于______g，需通入Cl₂的物质的量不少于______mol．
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(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^-1、FeCl₂3.O mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L^-1、HCl3.0 mol·L^-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
① 废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________ 。
② 检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是________；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是 ________ 。
(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。
①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为；
烧杯中NaOH溶液的作用是 ________ 。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，
需通入Cl₂的物质的量应不少于________mol.

高三化学实验题简单题查看答案及解析
印刷电路的废腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。
取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________。
②检验废腐蚀液中含有Fe3＋的实验操作是________；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________。
(2)某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。
②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为________；烧杯中NaOH溶液的作用是________。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl2的物质的量应不少于________ mol。

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实验编号	氨水物质的量浓度 (mol·L^－¹)	盐酸物质的量浓度 (mol·L^－¹)	混合溶液 pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7