钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不...

钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是白色菱形结晶体，毒性较低，对环境污染污染程度低，可作新型水处理剂和金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示。

(1)途径Ⅰ焙烧过程中，为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有___； 在该过程的主要反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

(2)途径Ⅱ氧化时还有 Na2SO4 生成，则反应的离子方程式为 ____________。

(3)已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中 c(MoO42－)＝0.40 mol•L－1，c(CO32－)＝0.10 mol•L－1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入 Ba(OH)2 固体以除去 CO32－。在不损失 MoO42－的情况下，CO32－的最大去除率是 ____________　　 [已知 Ksp(BaCO3)＝1×10-9、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的体积变化]。

(4)途径Ⅱ中 Na2MoO4 溶液通过结晶的方法可得到 Na2MoO4 晶体。母液可以循环利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因 _________。

(5)途径Ⅱ比途径Ⅰ的优点有 ________________(答出两条)。

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图。

①当硫酸的浓度大于 90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________。

②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为 300 mg•L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M＝206 g•mol－1)的物质的量浓度为 ________(计算结果保留 3 位有效数字)。

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钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:

(1)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为________________________________________。

(2)途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_____________________________。

(3)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。

(4)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是__________________________。

(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:

①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________________。

②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为__________________(计算结果保留3位有效数字)。

(6)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时正极的电极反应是:_____________________。

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研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示：

回答下列问题：

Ⅰ.（1）下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是 ___________。

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有 _________________________________________。

（3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO42－生成，该反应的离子方程式为_____________。

（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是__________________________________________________________________。

（5）“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO42－)=0.40mol/L，c(SO42－)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固体除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为______%。（保留三位有效数字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固体引起溶液体积变化可忽略]。

Ⅱ．（1）碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_____。

（2）若缓释剂钼酸钠－月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_________（保留三位有效数字）。

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研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示：

回答下列问题：

Ⅰ.(1)下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是____________。

(2)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有__________________。

(3)途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为_____________。

(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是________________________。

(5)“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固体除去SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为______%。(保留三位有效数字)。

Ⅱ．(1)碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_____。

(2)若缓释剂钼酸钠－月桂酰肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_________（保留三位有效数字）。[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，加入 Ba(OH)2固体引起溶液体积变化可忽略]。

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钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。

回答下列问题

（1）完成下列反应：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________________。

（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为____________________________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。

（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。

（4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO4·2H2O的操作为_____________。

结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_____________。

（5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________(填选项字母)。

A. NaNO2　　　　　　 B.通入适量N2　　　　 C.油脂　　　　　　 D.盐酸

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钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下图。

回答下列问题

（1）完成下列反应：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_____________。

（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为___________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。

（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。

（4）操作X为_________________　 ，已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X中应控制温度的最佳范围为________________。

结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___。

（5）Li、MoS2 可充电电池的工作原理为　 [Lix(MOS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为_________________________ 。

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钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。

回答下列问题

（1）完成下列反应：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________________。

（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为____________________________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。

（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。

（4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO4·2H2O的操作为_____________。

结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_____________。

（5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________(填选项字母)。

A. NaNO2　　　　　　 B.通入适量N2　　　　 C.油脂　　　　　　 D.盐酸

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钼(Mo)是一种过度金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：

（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_______，结晶得到的钼酸钠晶体时粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是___________（填名称）。

（2）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0gMoO3,反应中转移电子的数目为__________。

（3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是_______（填序号）。

a.Ca(OH)2　　　　　　 b.HNO3　　　　　　 c.Na2CO3

（4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_________。能提高该反应速率的措施有______（填序号）。

a.将粗产品粉碎　　　　　　　 b.降低碳酸钠溶液的浓度　　　　 c.适当升高温度

（5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式___________。

（6）已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1，c(CO32-)=0.52mol•L-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率为______。[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]

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钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：

(1) Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_________。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是_________________(填名称）。

(2)灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0 gMoO3，反应中，转移电子的数目为____________。

(3)尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是_______________(填序号）。

a.Ca(OH)2　　　　　　 b. HNO3　　　　 c. Na2CO3

(4)加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_____________________。

(5)利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式_____________________。

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钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

(1) Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价是_____；在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_____

(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，写出该反应的化学方程式：_____，反应中氧化产物是_____(填化学式)。

(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为___________；“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。若滤液中c(MoO42-)= 0.40 mol • L-1，c(CO32-)= 0.10 mol•L-1，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是_____% ［已知：Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4.0×l0-8］。

(4)“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵［(NH4)2MoO4］和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与流程中所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式为_____。

(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_____

②碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_____。

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