下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易...

下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。

请回答下列问题。

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_______________________________。

（2）8.7 g MnO2 和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为____________mol。

（3）装置B中盛放的试剂是__________________；

（4）g管的作用是_________________。

（5）装置E中冰水的作用是_________________。

（6）干燥管F中碱石灰的作用是______________和_________________。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。

请回答下列问题。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________

（2）装置B中盛放的试剂是____________；装置C的作用是___________

（3）g管的作用是_________________________________

（4）装置E中冰水的作用是_________________________________________

（5）干燥管F中碱石灰的作用是___________________和________________________

（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是_____、__________

高一化学实验题困难题查看答案及解析

粗硅中含有铁和锡（Sn）等杂质，粗硅与氯气反应可生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原可得高纯硅。实验室用下列装置模拟制备SiCl4。已知：SiCl4的熔点是-70℃，沸点是57.6℃，易与水反应；Sn Cl4的熔点是-33℃，沸点是114℃

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_______；装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是____________。

（2）装置C中盛放的试剂是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。

（3）装置E的烧杯中盛放冰水的目的是______________________。

（4）装置F中碱石灰的作用是____________________________。

（5）装置E烧瓶中得到的SiCl4中溶有少量的杂质FeCl3和SiCl4，可以通过___________方法提纯。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

（13分）四氯化硅是粗硅精炼中的中间产物,熔点-70℃，沸点57.6℃,在潮湿空气中水解生成硅酸和氯化氢。某兴趣小组在实验室里通过下图所示装置制取少量四氯化硅:

如何检验上图气体发生装置的气密性: ______________________

A装置中发生反应的离子方程式为： ________________________

A装置中玻璃实验仪器名称为（写出两种即可）：_______和_______　

B中的液体为：______________F中碱石灰的作用为：① __________②________

先加热图中哪个装置：__________________原因：________________________

若实验中用12mol·Ｌ-1浓盐酸10mL与足量的ＭnO2反应，生成Ｃl2的物质的量

总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：① __________②　_________

高一化学实验题简单题查看答案及解析

(14分)四氯化锡是无色液体，熔点-33"C，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。

（1）仪器C的名称为　　　　　　　　　　　　 ；

（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为　　　　　　　　　　　　 ，装置Ⅶ的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为　　　　　　　　　　　　 ；

（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为　　　　　　　　　　 。

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三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：。下列说法正确的是

A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸

B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞

C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2

D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价

高一化学多选题中等难度题查看答案及解析

一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：

(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)

①各装置连接顺序为A→___________;A 装置中发生反应的离子方程式为___________。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D装置的作用是____________。

(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃ ,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为___________________。

(3)设计简单实验证明：

①ICl的氧化性比I2强：________________________________________________。

②ICl与乙烯能发生反应：_______________________________________________。

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四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

（1）A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是______________________________________。

（2）实验中B装置中选用的试剂为________，该装置的作用是___________________。

（3）写出D中物质制备的化学方程式_______________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_________________________________。

（4）E处球形冷凝管的作用是____________________________________________，该装置冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。

（5）仪器F中盛装的物质是________。

（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处__________________________________。

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四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛{部分夹持仪器已略去)。

资料表明:室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25℃，沸点:136.4℃。在空气中与水蒸气发生反应，形成发烟现象，生成二氧化钛固体。在650～850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题:

(1)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是_______；

(2)实验中B装置中选用的试剂为______，该装置的作用是_________；

(3)D中物质制备的化学方程式为_________；

(4)E处球形冷凝管的作用是__________，该装置冷却水应从______(填“c”或“d")口通入；

(5)仪器F中盛装的物质是__________；

(6)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处: _________。

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(14分)纳米材料二氧化钛(TiO₂)可做优良的催化剂。

Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：

① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO₂，主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。

② 将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

③ 在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

④ TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。

(1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。

(2) ③中反应的化学方程式是__________________________________。

Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：

a. O₂→2O　　b. O＋H₂O→2OH　　c. OH＋OH→H₂O₂

(3) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(4) H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“还原性”)。

Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)

(5) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为____________。

(6) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是________。

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