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在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是
A．钠 B．硫 C．氯 D．钙
高三化学选择题简单题查看答案及解析
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在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是
A．钠 B．硫 C．氯 D．钙
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下列有关氯气的说法正确的是( )
A. 氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
B. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体
C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
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（14分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。
（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有 元素（填元素符号）。
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。
若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边 （从下列选项中选择）
A.无明显现象 B.溶液由浅绿色变红色
C.溶液由无色变黄色 D.溶液由浅绿色变无色
左边发生反应的离子方程式： ；
若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为 。
（3）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 。
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________；
然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_____。
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下列说法正确的是( )
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
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下列说法正确的是( )
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
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下列说法正确的有几个
①任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分
③物质的化学性质一定是由分子保持的
④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质
⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物
A．3 B．4 C．5 D．6
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硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：
（1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因 。
（2）火法炼铜中有如下反应：
Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH＝－768.2kJ·mol—1
Ⅱ：2Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH＝＋116.0kJ·mol—1
①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是 （用化学
式表示）。②反应Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝ 。
（3）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：
Mn2＋+ S2O82―+ H2O ＝ MnO4―+ SO42―+ H＋
（4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子，写出该反应的化学方程式 。
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下列叙述正确的是（ ）
A.硫在自然界中存在游离态 B.胶体的本质是丁达尔效应
C.铜元素的焰色为蓝色 D.淀粉、油脂均为天然高分子化合物
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（一）硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：
⑴火法炼铜中有如下反应：
Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH ＝－768．2 kJ·mol—1
Ⅱ：2Cu2O(s)+ Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH ＝ ＋116．0 kJ·mol—1
①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是_________________（用化学式表示）。
②反应Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝______________________。
⑵工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：
______Mn2＋+______S2O82-+_____H2O ＝ ______MnO4-+______SO42-+_____H＋
⑶将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1．5mol氯酸时转移了9．03×1023个电子，写出该反应的化学方程式_______________________________。
（二）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
⑴已知2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝-476.5kJ·mol-1；
将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。
A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度
②该反应在第18 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。
⑵通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=______________。
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式表示）。