Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号）五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是 ________；在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，财甲、乙的稳定性大小为> ，甲、乙的沸点大小为 < （均用相应的化学式表示）。
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为< < （用元素符号作答）；Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的 
键与π键的键数之比为________。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________。
高三化学推断题困难题
Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号）五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是 ________；在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，财甲、乙的稳定性大小为> ，甲、乙的沸点大小为 < （均用相应的化学式表示）。
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为< < （用元素符号作答）；Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的 键与π键的键数之比为________。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________。
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科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（ ）
A.Y单质的氧化性在同主族中最强
B.离子半径：Z>Y
C.Z与Y可组成多种离子化合物
D.氢化物的热稳定性：Y>X
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科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（ ）
A.Y单质的氧化性在同主族中最强
B.离子半径：Z>Y
C.Z与Y可组成多种离子化合物
D.氢化物的热稳定性：Y>X
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科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（ ）
A.Y单质的氧化性在同主族中最强
B.离子半径：Z>Y
C.Z与Y可组成多种离子化合物
D.氢化物的热稳定性：Y>X
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T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 __________ ___（用元素符号表示）。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。
(3)W的基态原子的价层电子排布式为 ，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中，含有的化学键是 。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
画出其结构式_____________
(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____ 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为 。
(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取 杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是 。
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（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是________ 。
（3）W的基态原子的核外电子排布式为________ 。
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为________。
（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是。
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已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：
⑴ B分子中含有的化学键为________；A的分子式为；
（2）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式
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已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：
⑴ B分子中含有的化学键为 ；A的分子式为；
（2）由B反应生成1molA放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热化学方程式
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T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| T | T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| X | X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 |
| Z | Z的基态原子价电子排布为 |
| Q | 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 |
| R | 3p能级上有1个电子 |
| W | W的一种核素的质量数为65，中子数为36 |
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于________晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。
（3）W的基态原子的核外电子排布式为________。利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________。
（4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中
键和
键的个数比为________。在T—Y、T—Z两种共价键中，键长较长的是________ 。
（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g） 2R2Z3（s） △H=-2834．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g） 2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=________．
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