硼镍镧合金具有很强的储氢能力。（1）用价层电子对互斥理论推测三氟化硼分子的立体构型为___...

硼镍镧合金具有很强的储氢能力。

（1）用价层电子对互斥理论推测三氟化硼分子的立体构型为______,硼原子的杂化类型为_____。

（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞示意图，已知该晶胞的棱长为516pm,最近的B和P原子之间的距离为____pm。该晶体的晶体类型是________。

（3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如上图)。

①1molH3BO3的晶体中有_____mol氢键。

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+，则硼酸为_______元酸,[B(OH)4]-含有的化学键类型为_______。

（4）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构,其中铜钙合金的结构单元如图所示。试回答下列问题:

①在元素周期表中Ca 位于______区。

②铜原子的基态原子核外电子排布式__________。

③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm,储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变),则LaNin中,n=_____(填数值)；氢在合金中的密度为_____(保留两位有效数字)。

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硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。

（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为________。

（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO₃的分子空间构型为________，其中Se原子采用的轨道杂化形式为________。

（3）CSe₂与CO₂结构相似，CSe₂分子内σ键与π键个数之比为________。CSe₂首次是由H₂Se与CCl₄反应后制取的，CSe₂分子内的Se—C—Se键角________（填“大于”，“等于”或“小于”）H₂Se分子内的H—Se—H键角。

（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含________个Rb₂Se单元，其中Se^2-周围与它距离最近且相等的Rb⁺的离子数目为________。

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硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。

（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为________，B原子的杂化类型为________。

（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。图（a）是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为________，该晶体的晶体类型是________。

（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图（b）]。

①硼酸分子中B最外层有________个电子，1 mol H3BO3的晶体中有________mol氢键。

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3·H2O，它电离生成少量[B（OH）4]－和H＋离子。则硼酸为________元酸，[B（OH）4]－含有的化学键类型为________。

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下列表述正确的是（　　 ）

A.Na2O2的电子式：

B.N2的共价键类型：σ键和π键

C.中子数为30的Fe原子符号：Fe

D.SO3分子的立体构型：三角锥形

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下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是

A.CO2 B.CO32- C.H2O D.CC14

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根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是　　　 　　　 （填写序号）

a．H3O+　　 b．H2O　　 c．NO2+　　 d．NO2﹣

（2）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为　　 　　　　 　　 ．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为　　 　　　　　 　 （用化学式填写）

（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为　　 　　　　 　 Q2+的未成对电子数是　　 　　　　　 　　 ．

（4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图1中的　　 　　　　　 　　 ．

（5）[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有　　　 　　　　 （填序号）．

①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键，

若[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为　　 　　　　　 　　 （填序号）

①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形．

（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是　 　　　　 　　 cm（NA表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、NA的代数式表达）

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六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是

A．SF₆中各原子均达到8电子稳定结构

B．SF₆易燃烧生成SO₂

C． SF₆分子是含有极性键的非极性分子

D．SF₆是原子晶体

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关于甲醛（CH₂O）分子，下列说法不正确的是      （    ）

①分子中碳原子采用。 SP²杂化； ②分子中所有原子处于同一平面上；

③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体

A．① ②                        B．② ③                 C．③ ④                 D．① ④

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(A)下列分子中，VSEPR模型名称和分子立体构型名称相同，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是

A．CH4 　　 B．PCl3　　 C．SiCl4　　　　 D．XeF4

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氮、铜及其化合物以及乙醇、氯化钠的用途广泛。回答下列问题：

(1)基态氮原子中含有______种运动状态不同的电子，与N3-含有相同电子数的四原子分子是_______(写化学式)，其立体构型是________。

(2)C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____。

(3)Cu+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为______。CuO在高温下能分解生成Cu2O，其原因是_______。

(4)在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中碳原子的杂化方式是____，乙醛分子中H一C—O的键角____ (填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代后有两种不同的结构，其中[Cu( H2O)2(Cl)2]是非极性分子的结构式为________。

(6)如图所示为NaCl晶体的晶胞结构图和晶胞截面图(截面图中的大球为Cl-，小球为Na+)；

①晶胞中距离1个Na+最近的Cl-有_____个 ，这些C1-围成的图形是___________。

②若晶体密度为ρg●cm-3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Na+的离子半径为_______pm(列出计算表达式)。

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