25℃ 时,水的离子积为Kw ,该温度下将 a mol ·L-盐酸 与b mol·L-1氨水等体积混合,若恰好完全反应,下列结论中不正确的是
A.混合液中:c(H+ ) ≤
B.混合液中:c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.5a mol·L-1
C.a = b
D.混合液中:c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+c(Cl-)
高二化学选择题简单题
25℃ 时,水的离子积为Kw ,该温度下将 a mol ·L-盐酸 与b mol·L-1氨水等体积混合,若恰好完全反应,下列结论中不正确的是
A.混合液中:c(H+ ) ≤
B.混合液中:c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.5a mol·L-1
C.a = b
D.混合液中:c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+c(Cl-)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑溶液体积的变化),恰好完全反应。下列说法不正确的是
A.原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1
B.反应后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1
C.反应后的溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)
D.原氨水中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
⑴室温时,pH=a的氨水与PH =b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则氨水电离度可表示为_______________ (用百分数来表示)
(2)室温下,0.1 mol/LNaClO溶液的pH_________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”,或“等于”)。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。
已知:
H2SO3 | Kal=1.54×l0-2 | Ka2=1.02×10-7 |
HCIO | Ka1=2.95×10-8 | |
H2CO3 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 |
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
常温下,向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A.b、d两点为恰好完全反应点
B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.a、b之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
D.常温下,0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下有浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水,向其中逐滴加入一定浓度的盐酸,得到如图的滴定曲线,其中d点时两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题:
(1)上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表,请将表格补充完整:
离子浓度大小顺序 | 溶质化学式 | 溶液的pH |
c (NH4+)>c (OH-)>c (CI-)>c (H+) | ① | >7 |
② | ③ | =7 |
④ | NH4Cl | ⑤ |
(2)该温度时氨水的电离平衡常数K数值约为____________。滴定过程中所用盐酸的pH=____________。
(3)若取该实验中恰好完全反应的d点溶液,向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性,依(2)中计算结果计算所滴加氨水的浓度为____________ moI/L。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
常温下,向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:
(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K=________。
(2)滴定过程中所用盐酸的pH=________。
(3)比较b、c、d三点时的溶液中,由水电离出的c(OH-)大小顺序为___________。(填字母)
(4)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值变大的是___(填字母,下同)。
A.c(H+)·c(OH-) B. c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)
C. c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)/c(OH-)
(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。
A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.滴定过程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
(6)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
常温下,向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:
(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K=________。
(2)滴定过程中所用盐酸的pH=________。
(3)比较b、c、d三点时的溶液中,由水电离出的c(OH-)大小顺序为____________。(填字母)
(4)在a点,将0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀释,下列各选项中数值变小的是________(填字母,下同)。
A.c(NH4+)/c(NH3·H2O) B.c(H+)/c(OH-)
C.c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O) D.c(OH-)
(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。
A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.点d所示溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
(6) d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
常温下,向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:
(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K=________。
(2)滴定过程中所用盐酸的pH=________。
(3)比较b、c、d三点时的溶液中,由水电离出的c(OH-)大小顺序为___________。(填字母)
(4)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值变大的是___(填字母,下同)。
A.c(H+)·c(OH-) B. c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)
C. c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)/c(OH-)
(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。
A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.滴定过程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
(6)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(1)某温度下,H2O的离子积常数为1×10-13,则该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________
(2) 25℃时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应后溶液中c (NH4+) =c (Cl-),则溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性,用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=____
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是
A.pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3
B.0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和
C.pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
D.等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后:c(CH3COO-)=c(K+)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析