对于铜、锌和稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极...

对于铜、锌和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是(　　)

①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 g H₂　④铜片上析出1 mol H₂

A．①③                                 B．①④

C．②③                                 D．②④

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对于锌－铜－稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化

①锌片溶解了32．5g  ②锌片增重32．5g  ③铜片上析出了1g H₂ ④铜片上析出1molH₂

A. ①③          B. ①④        C ②③         D. ②④

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以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是(　　)

A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气

B．两极上溶解和析出的物质的质量相等

C．锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气

D．电解质溶液pH不变

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（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

（1）通过导线的电子的物质的量是 ________ mol

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是 ________ mol/L

（3）产生这些气体消耗的锌的质量是 ________ 克 ；

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如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是(　　 )

A．电极上产生气体的体积：①＝②(相同条件)

B．①和②中溶液的pH都减小

C．电极上析出物质的质量：①＞②

D．发生氧化反应的电极为：①中阳极，②中负极

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下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．工作一段时间后溶质的物质的量浓度①＝②＝③＝④

B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③=①＞②

C．产生气体的总体积：④＞②＞①＞③

D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④

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