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以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是( )
A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气
B．两极上溶解和析出的物质的质量相等
C．锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气
D．电解质溶液pH不变
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对于铜、锌和稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
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（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
（1）通过导线的电子的物质的量是 ________ mol
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是 ________ mol/L
（3）产生这些气体消耗的锌的质量是 ________ 克 ；
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对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化
①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H2 ④铜片上析出1molH2
A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④
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下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A．铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
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下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是
A．锌片作负极，质量逐渐减少 B．电子由铜片沿导线流向锌片
C．铜电极逐渐溶解 D．该装置能将电能转化为化学能
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下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是
A. 电子由铜片通过导线流向锌片
B. 锌得电子，被还原
C. 锌为负极，铜为正极
D. 该装置能将电能转变为化学能
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下列叙述中正确的是 （ ）
A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H2，则电路中通过0．2 mol电子
B． 常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA
C．在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 02混合后气体分子数为0．75 NA
D．l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol
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下列叙述中正确的是 （ ）
A．常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA
B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H2，则电路中通过0．2 mol电子
C．在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 02混合后气体分子数为0．75 NA
D．l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol
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氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是
A. a电极是该电池的正极
B. 电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极
C. 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱
D. b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
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